化学化学阿伏加德罗定律及其推论1.同温同压下相同体积的任何气体所含的分子数原子数是否一定都相同2.同温同压下任意两种气体的体积之比是否都与二者的物质的量之比或分子个数之比相等1.阿伏加德罗定律在相同温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子点击进入限时训练
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级考纲要求1. 了解物质的量的单位——摩尔(mol)了解摩尔质量 (g·mol-1)气体摩尔体积(标准状况下L·mol-1)阿伏加德罗常数和物质的量浓度(mol·L-1)的含义2. 理解阿伏加德罗定律及其推论3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析4. 掌握有关物质的量物质的质量微粒数目气体摩尔体积气体体积溶液浓度
第2讲 物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.知道摩尔(mol)阿伏加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积的含义2.能根据物质的量与微粒(原子分子离子等)数目物质的质量气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成结构及重要反应综合应用题考点一 物质的量摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量符号
第一讲 物质的量 气体摩尔体积【高考考纲要求】 知道摩尔(mol)阿伏加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积的含义能根据物质的量与微粒(原子分子离子等)数目物质的质量气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律【考点一】物质的量摩尔质量 1.物质的量(1)物质的量是表示含有 的物理量单位为 (
判断下列说法是否正确(A)1 mol氧(B)1 mol氧原子(C)3 mol 水(D)1mol小米(E)1 mol氧元素注意的问题: ⑴ 专有名词不可拆开 ⑵ 描述的对象是粒子的集体应用化学式指明粒子的种类 ⑶ 阿伏加德罗常数:NA 表示近似值 ×1023 mol-1 摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量4. 气体摩尔体积 ( Vm)设NA为阿佛加德罗常数下列说法正确
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 化学计量在实验中的应用第1讲 物质的量气体摩尔体积基础盘点一物质的量自我诊断1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O分子中所含质子数相等1.806×1023(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的量是 (3)已知16
第一讲 物质的量 气体摩尔体积【目标】考纲导引考点梳理1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)摩尔质量气体摩尔体积阿伏加德罗常数的含义2.根据物质的量与微粒(原子分子离子等)数目气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.物质的量及其单位2.摩尔质量3.气体摩尔体积【基础知识】一物质的量及其单位1.基本概念2.物质的量与粒子数阿伏加德罗常数之间的关系 二摩尔质量1
必考模块必修1第一章 化学计量在实验中的应用第1讲 物质的量 气体的摩尔体积D阿伏加德罗常数的应用A 同温同压点击进入演练
- 1 - 第3讲 物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。2能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一 物质的量 摩
第一讲 物质的量和气体摩尔体积★考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解物质的量的单位——摩尔(mol)摩尔质量气体摩尔体积阿伏加德罗常数的含义了解物质的量的单位——摩尔(mol)摩尔质量气体摩尔体积的含义理解阿伏加德罗定律及其推论掌握并熟练运用阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是学习化学了解微观世界的重要常数是每年高考的必考点试题在考查学生对阿伏加德罗常数的理解和掌握的同时还能有效地进行学科内综
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