相关文档

• 大学分析化学经典课件第四章_酸碱滴定法.ppt

  酸碱的定义特点：1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性例:H3O（酸2） NH3（碱1） H2O （酸2） 共轭酸碱对A- H2O OH- HA （二）多元酸碱的强度练习（1）一元弱酸（Ca ）（忽略水的离解）酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂的变色范围影响酸碱指示剂变色范围的因素混合指示剂酸式体1．指示剂的用量 2．温度的影响 3．溶剂的影响 4．滴定次序 第三

• 济南大学_分析化学课件_酸碱滴定7.ppt

  定义：由于滴定终点与化学计量点不一致引起的误差——终点误差 溶液的组成：强酸滴定一元弱碱：H3PO4 NaOH 　　 NaH2PO4 H2ONaH2PO4 NaOH 　　 Na2HPO4 H2ONa2HPO4 NaOH 　 Na3PO4 H2O 第三步反应不能直接滴定Vsp2=

• 济南大学_分析化学课件_酸碱滴定5.ppt

  6-1 酸碱指示剂作用原理理论变色点:5．指示剂实际变色范围并不恰好是pHpKHIn ? 1而是稍有出入主要是因为人眼对颜色敏锐度不同 尤其对单色指示剂影响大而对双色指示剂影响小I↗? pH↘?变色范围改变(理论变色点向减少方向移动)6-3 混合指示剂

• 济南大学_分析化学课件_酸碱滴定8.ppt

  NaHCO3 Na2CO3 V1>V2 :V1=0 V2>0 :水泥玻璃及各种硅酸盐试样中SiO2含量的测定过去常用重量分析法重量分析法准确度高但费时操作麻烦因此在生产过程中的控制分析多采用氟硅酸钾容量法这是一种间接的酸碱滴定法现已被列入水泥化学分析国家标准中(GB176-96)

• 第四章酸碱滴定法.ppt

  第四章 酸碱滴定法3既可以作为酸给出质子又可以作为碱接受质子的物质叫做酸碱两性物如：H2O ? H OH- H2O H ? H3O 酸碱反应的实质—质子转移反应质子酸碱反应如：醋酸在水溶液中的解离 ：（水的质子自递反应）类似的第四章 酸碱滴定法第四章 酸碱滴定法§酸碱溶液pH的计算 质子平衡（PBE） ：酸碱平衡后得质子后的产物所获得的质子与失去质子后的产物所失去的质子

• 第四章：酸碱滴定法.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1.学习酸碱溶液中氢离子浓度的计算2.重点讨论酸碱滴定的理论和应用问题第四章 酸碱滴定法(acid-base titration)3.掌握非水溶液中的酸碱滴定法的基本原理1第一 节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算1.下列物质哪些是酸碱中性物质及 两性物质HaH3NaOHNaClNaHCO3H2ONH4

• 第四章酸碱滴定法.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 酸碱滴定法 4.1 酸碱平衡理论基础4.2 不同PH溶液中酸碱存在形式的分布情况——分布曲线4.3 酸碱溶液的PH计算4.4 酸碱滴定终点的指示方法4.5 一元酸碱滴定4.6 多元酸混合酸多元碱的滴定4.7 酸碱滴定法应用示例4.8 酸碱标准溶液的配制和标定4.9 酸碱滴定法结果计算示例4.10 非水溶剂中的酸碱滴定(

• 第四章酸碱滴定法.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章酸碱滴定法 第一节概述 酸碱滴定法(中和滴定法)： 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法 酸度 决定各反应物的存在型体影响物质在溶液中的分布和平衡本章重点：(1)酸碱平衡理论(2)各类酸碱溶液的pH值计算方法(3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择 第二节水溶液中的酸碱平衡酸碱质子理论溶剂合质子酸碱反

• 第四章酸碱滴定法.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 酸碱滴定法 4.1 酸碱平衡理论基础4.2 不同PH溶液中酸碱存在形式的分布情况——分布曲线4.3 酸碱溶液的PH计算4.4 酸碱滴定终点的指示方法4.5 一元酸碱滴定4.6 多元酸混合酸多元碱的滴定4.7 酸碱滴定法应用示例4.8 酸碱标准溶液的配制和标定4.9 酸碱滴定法结果计算示例4.10 非水溶剂中的酸碱滴定(

• 第四章酸碱滴定法.ppt

  #