Click 1例书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式PH值大碱 性④多元弱酸对应的酸式盐:一般来说水解趋势大于电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外)CH3COO - H2O CH3COOH OH- -热4:加相应的酸或碱(碱性)速度快耗盐少AlCl3溶
盐溶液被测物CH3COONa溶液 试用归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系KNO3溶液强酸强碱盐酸性 NaCl溶液强碱弱酸盐探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):NH3·H2O盐类水解的定义:(要生成弱电解质)电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子酸 碱 盐 水 向水中加入下列哪些物质可使水的电离平衡发生移动怎样移动DK2CO3A
水电离产生 的H+或OH- 弱电解质 水的电离平衡 增大 第十章水溶液中的离子平衡可逆 中和NH、Cu2+CH3COO-、中性酸性碱性=7<7>7+4是否是弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) NH+H2ONH3·H2O+H++4CO +H2OHCO +OH- Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ 2-3-33-越大 越强 右移 右移 右
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水电离产生 的H或OH- 弱电解质 水的电离平衡 增大 第九章 水溶液中的离子平衡可逆 中和盐的类型实例 是否水解水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaClKNO3 ________强酸弱碱盐NH4Cl Cu(NO3)2 _______________________弱酸强碱盐CH3COONaNa2CO3
第 19 讲盐类的水解考纲定位了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。一、盐类的水解1.概念盐H+OH-弱电解质中和反应在水溶液中,_____电离出来的离子跟水电离出来的_____或_______结合生成___________的反应。2.实质盐类水解破坏了水的电离平衡,是___________的逆反应。3.特点吸热(1)微弱,一般盐类水解是很微弱的,进行程度小。(2)可逆
第十章 第二节 一选择题1.(2008年上海)某酸性溶液中只有NaCH3COO-HOH-四种离子则下列描述正确的是( )A.该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na)>c(OH-)>c(H)D.加入适量氨水c(CH3COO
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盐类水解知识高三复习1.盐类水解的实质盐电离出来的某种或多种离子跟水电离出来的 H十或OH一生成弱电解质丛而促进水的电离. 2.盐类水解的规律谁弱谁水解谁强呈谁性越弱越水解都弱都水解两强不水解. ( 1 )组成盐的弱碱阳离子( M )能水解显酸性组成盐的弱酸阴离子( A 一)能水解显碱性. M 十 H2O MOH H 显酸性 A 一十 H2O HA OH一
盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
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