单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 解离平衡4.1 酸碱理论4.2 弱酸弱碱的解离平衡4.3 强电解质溶液4.4 缓冲溶液4.5 沉淀溶解平衡4.1 酸 碱 理 论4.1.1 酸碱质子论4.1.2 酸碱电子论4.1.3 硬软酸碱规则4.1.1 酸碱质子论 人们对酸碱的认识经历了一个由浅入深的过程提出了各种酸碱理论如酸碱电离理论(阿累尼乌斯酸碱理
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第四章解 离平 衡
第四章 解离平衡★ 中和反应的实质 H OH- = H2O1. 定义:凡是能给出质子 (H) 的物质为酸凡是能接受质子的物质为碱 HAc H Ac- NH4 H NH3 HCO3- H CO32-- 如:HCO3- HCO3-
第一节 酸碱理论酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 氨在水中的离解:共轭酸碱对62)具有相对性 名称HCO3-水NH2- H2O H2O H3O OH –碱的解离常数(二)多元酸碱的强度练习19 x (4-4) 稀释定律:在一定温度下( Ka 为定值)某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大aKNa平衡浓度mol·L-1
酸碱理论酸: H3O(酸2) Ac- (碱1) OH-(碱2) H共轭酸碱对碱的解离:Ac- H2O → HAc OH- 一定温度下一元弱酸(HA)和一元弱碱(B)水溶液中分别存在如下质子转移平衡:[H3O] [S2-][OH-] [NH4 ]浓度的负对数表示溶液的酸碱度 pOH = -lg[OH ]pH= 7= pOH 1923年 Lewis 提出了酸碱电子
Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 酸碱解离平衡第一节 活度和活度因子第二节 酸碱理论第三节 水的解离平衡和水溶 液的
无机及分析化学 湖南农业大学应用化学系既能给出质子又能接受质子的物质2.溶液的.酸碱的离解及离解平衡常数:例:写出二弱酸 H2B 溶液的质子条件式其PBE为2. 多元酸(碱)水溶液酸度的计算 稀释定律 (2)加入NaAc后由于同离子效应HAc的α会更小则有 作用机理:HAc-NaAc 使1L缓冲溶液的pH值改变dpH个单位所需加入的强酸强碱的物质的量(实际上是一个浓度)pH=
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