指导李栢林基础化学实验7/10/20241基础化学实验化学反应速率与活化能的测定基础化学实验五7/10/20242基础化学实验1 掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2 通过化学反应速率的测定,计算反应的级数及活化能。 一、实验目的7/10/20243基础化学实验在水溶液中 氧化KI的反应如下: 或 其反应的平均速率可以表示为: 二、实验原理反应慢7/10/20244基础化学实验反应快7
化学反应速率与活化能的测定实验目的了解浓度温度及催化剂对化学反应速率的影响测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率反应级数速率系数和反应的活化能实验原理(NH4)2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应:S2O82-(aq) 3I-(aq) 2SO42- (aq) I3-(aq) (1)这个反应的平均反应速率为= - = 式中: ── 反应的平均反应速率 ── 时间内的浓度变化 ──
化学反应速率和活化
一实验目的1.通过实验了解浓度温度和催化剂对反应速率的影响2.了解(NH4)2S2O8氧化KI的反应速率的测定原理和方法3.学习作图法处理实验数据 四实验步骤 ??四实验步骤 反应温度 K反应时间 s反应速率 v反应速率常 k6五数据处理
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级实验十 化学反应速率和活化能一实验目的:1了解浓度温度和催化剂对反应速度的影响2测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速度3学会计算反应级数反应速率常数和反应的 活化能 1.化学反应速率的表示方法2.浓度温度催化剂对化学反应速率的影响理论基础3.反应速率常数的意义4.化学反应活化
思考:高温 水的生成(H2 O2)与电解二次电池的放电与充电CO2和H2O在生物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O它们是否属于可逆反应谈谈你的见解转化: amol bmol cmol (abc均大于零)一定时间段内有什么特征时间(t)化学平衡建立的过程1可逆反应达到平衡的重要特征( )A.反应停止了B.正逆反应速率都为零C.反应物和
知识重温目标:求算反应中镁的速率(MgCl2)mol?s-1 m(Mg)g 1:2:1:1问题探讨z0反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究:·L-1·实验编号二浓度对化学反应速率的影响·L-1·s-1表示单位浓度下的化学反应速率
§4 活化能与元反应速率理论简介一阿伦尼乌斯方程 —— 温度对反应速率的影响 纯经验关系式 —— 范特霍夫规则:j = 范特霍夫没解决 Arrhenius提出 j = 0得到Arrhenius方程:Arrhenius方程微分式:Arrhenius方程积分式:Arrhenius方程指数式:Ea:活化能A:指前因子频率因子Arrhenius方程适用范围较广只要速率
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应与能量转化第一单元 化学反应速率化学反应速率 学习目标(重难点): 1化学反应速率概念的理解 和其表示方法 2影响化学反应速率的因素 烟花的爆炸是瞬间完成溶洞的形成需要亿万年时间①一次性快餐盒聚乙烯等塑料制品分解需要几百年 ②汽车尾气NOCO反应能生成N2CO2但汽车尾气中仍有NOCO排放因为反应太慢了
化学反应速率制作人:唐显峰礼花爆炸很快钟乳石的形成古铜钟的腐蚀——很慢——2.化学反应速率的表示: 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示3 计算式为:v = —— 4 单位:⊿c⊿ t1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量一化学反应速率v— mol(L·s) 或v— mol(L·min)(指导学生读书45页总结以下几个问题)例1:在3L密闭
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