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  第三节盐类的水解反应如　　　　　NaOAc → Na OAc-强酸弱碱盐——水溶液显酸性弱酸弱碱盐强酸强碱盐不水解 溶液呈中性[c(HOAcc ][c(OH-)c ][c(H)c ] [c(OAc-)c ][c(H)c ]Kh =水解度(h)= ×100 HS- H2O H2O

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  第三讲盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析　纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案　B2．物质的量浓度相同的下列各

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  B练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3离子可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 (1)多元弱酸根离子水解是分步的第一步水解程度大于第二步②弱酸的酸式盐既电离又水解若电离程度强于水解程度则显酸性如H2PO4-HSO3-若水解程度强于电离程度则显碱性如HCO3-HS-

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级盐类的水解 的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解复习水解的条件：生成弱电解质水解的实质：破坏了水的电离平衡酸碱 盐水中和水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果: 使溶液中C(H) ≠C(OH-)对概念的理解水解方程式练习：请写出下列物质水解的离子方程式：

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  配制FeCl3溶液为防止出现浑浊应加少量的_______阴离子所对应的酸溶液中某些离子的除杂需考虑盐的水解草木灰的成分：K2CO3水解呈碱性Al33H2O 　Al(OH)3 (胶体）3H 4. 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 NH3?H2O == NH3 ↑ H2OAl3 3HCO3- ═ Al(OH)3↓3CO2↑2Al3 3CO32- 3H2O═2 A