栏目导引专题针对训练3.化学键(1)离子键和共价键的比较阴阳离子间的静电作用④构成稀有气体的单质分子是单原子分子分子中不存在化学键⑤非金属元素之间也可以形成离子键如NH4Cl中存在离子键⑥活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键如AlCl3为共价化合物⑦离子化合物熔融时可以导电共价化合物熔融时不导电最高正价由1价升到7价最低负价从-4价升到-1价(F无正价O无最高正价)逐渐增强金属性相互之间
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核外电子决定注意:以上四条规律是相互联系的不能孤 立地理解第5周期 18种元素 一个第Ⅷ族:位于第8910三个纵行 2ⅤA非金属区共价键离 子 键 Cl :有饱和性有方向性得失电子布置作业:完成优化设计同步训练本章练习课 前 热 身2.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍其质子数是最外层电子数的3倍该元素的原子序数为 【解析】 核电荷数=质子
专题四 原子结构与元素周期律考纲再读(1)了解元素核素和同位素的含义(2)了解原子构成了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间的相互关系(3)了解原子核外电子排布(4)掌握元素周期律的实质了解元素周期表(长式)的结构(周期族)及其应用(5)以第3周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系(6)以IA和VIIA族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系(7
栏目导引专题针对训练(3)强酸制弱酸:较强酸较弱酸盐―→较强酸盐较弱酸如:2HClNa2CO3===2NaClCO2↑H2O(盐酸酸性强于碳酸)Ca(ClO)2H2OCO2===CaCO3↓2HClO(漂白粉的使用原理说明碳酸酸性强于次氯酸)(4)利用某些特征反应检验I-―→滴入淀粉溶液和氯水溶液变蓝色变式训练1 (2010年高考山东卷)下列推断正确的是( )A.SiO2是酸性氧化物能与NaOH
世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录 [考纲要求] 1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3了解原子核外电子排布。4理解元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构
专题一化学基本理论(一)【高考命题研究】考纲展示了解元素核素和同位素的含义了解原子的构成了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间的相互关系了解化学键的定义了解离子键共价键的形成掌握元素周期律的实质了解元素周期表的结构及其应用以第3周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系以ⅠA和ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系了解金属非金属在元素
【课前导引】A【考点搜索】 解析:本题旨在对基本概念的理解考查同素异形体指同种元素形成的不同单质同系物指结构相似而组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物所以A错误SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个Si—O键每个O原子与2个Si原子形成共价键所以B错误HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在所以C错误D中涉及的化合物应为Na2O2所以答案为D2. 下表是元素周期表的一
栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题三 常见无机物及其应用第2讲 常见金属元素及其化合物高考点击1. 了解常见金属的活动性顺序2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用3.了解合金的概念及其重要应用重点知识整合一金属活动性顺序表的应用二常见金属化合物的性质及金属阳离子的检验1.金属氧化物的性质类别性质实物活泼金属氧化物能溶于水而生成碱Na2OCa
1.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生命金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( )和Ti中均含有22个中子和Ti核外均有4个电子层C.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体和Ti的性质完全相同解析:选B Ti和Ti的中子数分别为26和28,A项不正确;Ti为第4周期元素,有4个电子层,B项正确;Ti和Ti组成的金属钛不是化合物,不存在同分异构体,
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