氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 )物质所含元素化合价降低的过程 氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 — 元素 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓
一化学实验安全 1. 遵守实验室规则 2. 了解安全措施 (1)做有毒气体的实验时应在通风厨中进行并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯尾气应燃烧掉或作适当处理 (2)烫伤宜找医生处理 (3)浓酸撒在实验台上先用Na2CO3( NaHCO3)中和后用水冲擦干净浓酸沾在皮肤上宜先用干抹布拭去再用水冲净浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗然后请医生
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第2讲 氧化还原反应 高三化学第一轮复习围绕考纲我们应掌握如下要点:氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断标明电子转移的方向和数目熟练掌握微粒间氧化性还原性的强弱的比较及其应用依据质量守恒电子守恒电荷守恒进行计算考点1 氧化还原反应概念 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A Cl2H2O==HClHClO
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级氧化还原反应2011年高三化学第一轮复习第1讲 氧化还原反应概念一氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应的概念:(1)实质:有电子的转移(得失或偏移)(2)特征:有元素化合价升降这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A Cl2H2O==HClHClO
一氧化还原反应的基本概念 氧化剂→_____ →______ →_____ →______ →______ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓
堂课探究解读考纲 升失氧,降得还,若说剂性恰相反。3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物12[答案]C2.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢[答案]C3.下列叙述正确的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强C.阳离子在反应中只
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氧化还原反应 得到5 e-物质(元素离子)具有得到电子的性质或能力 氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓
df第05讲 氧化还原反应知识梳理基础练习能力提升一.氧化还原反应的实质及特征实质:特征:知道化合价的升降与电子转移的关系吗有电子转移(包括电子得失和偏移)有化合价变化(这是判断是否氧化 还原反应依据)知识梳理化合价升高 → 失去电子化合价降低 → 得到电子返回二四组概念:氧化反应:还原反应:物质失去电子(化合价____)的反应物质得到电子(化合价____)的反应氧化剂:还原剂:得到
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