苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-CO2H2O→2C6H5OHCO32- C6H5O-CO2H2O→C6H5OHHCO3-酸性:H2CO3 > C6H5OH > HCO3-规律:强制弱则:CO2H2OC6H5ONa=C6H5OHNaHCO3 C6H5OHNa2CO3=NaHCO3C6H5ONa考查的角度:是否符合客观事实离子拆分是否正确反应
离子反应方程式书写复习回顾常见的强电解质有哪些?常见的弱电解质有哪些?书写离子方程式的步骤:(1)正确书写化学方程式。(2)把可溶性强电解质拆写成离子符号,弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物 仍保留其化学式。(3)删去方程式两边相同的离子。(4)检查离子方程式两边的原子个数和电荷 数是否守恒。书写下列离子反应方程式碳酸钙与盐酸氢氧化钡溶液和稀硫酸氯化铵与氢氧化钠溶液加热将铁片放入硫酸铜溶液中碳酸
离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示反应的式子离子方程式的书写可按四步走:离子方程式要怎么正确书写呢,有没有什么步骤可循??例:CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2(1)写:(2)拆:Cu2 +SO42- + Ba2+ + 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-写出化学方程式把强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式;难溶物质、弱酸弱碱、单质、气体、水、氧化物等均应写成
《离子方程式的书写》学案本学案是对《红对勾》P20页第7点正确把握与量有关的反应原则适当讲解与扩展要求:书写下列各反应的离子方程式1酸性氧化物(CO2SO2等)多元弱碱(H2SH3PO4等)与碱的反应:①CO2与Ca(OH)2溶液:CO2(少量): CO2
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级离子反应方程式的书写 (一)强电解质和弱电解质: 1.电解质定义:在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物称为电解质(如果这两种情况都不能导电的化合物称非电解质). 2.导电原因:电解质溶于水或熔化时产生自由移动的离子.3.导电条件:溶于水或受热熔化 [思考]下列物质哪些是电解质哪些是非电解质: ①固体NaOH ②Al片③SO3
NO3-Ca(OH)2 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物知识回顾区3离子反应方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式2离子方程式的书写步骤途径查 CaCO3 2H 2Cl -==Ca 2 2Cl -H2 O CO2 ↑学习探究区不符合实际反应:Fe2H==Fe2H2↑Fe2H = Fe2H2↑BaCO32H = Ba2H2OCO2↑CO32-2H = H
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由离子变化所生成的新物质NaSO42—Ba2Cl—分析:Na2SO4溶液BaCl2溶液的反应:Na2SO4在水中电离: Na2SO4 = 2Na SO42—BaCl2在水中电离: BaCl2 = Ba2 2Cl—Na与Cl—并没有反应SO42—与Ba2反应 SO42— Ba2 = BaSO4↓这是Na2SO4溶液BaCl2溶液反应的实质a符
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