知识回顾:实验假设强弱电解质的判断:弱 酸弱 碱:强弱电解质的比较:化合物类型部分电离物质种类结合3.量度弱电解质电离程度的化学量:①意义:K值越大电离程度越大相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强α =变大导电能力增大减小即CH3COOH HCH3COO- 【练习】如何用平衡移动原理来解释写出H3PO4在水溶液中的电离方程式BD
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级专题3 溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 1(1)什么叫电解质 举例说明. (2)什么叫非电解质 举例说明. 知识回顾:电解质和非电解质比较 电解质
知识梳理·题型构建定 义在水溶液中或熔化状态下能导电(1)电解质非电解质应是化合物强酸强碱盐活泼金属氧化物概念通常为强酸强碱绝大多数盐.(3)强弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离而不是通过熔液的导电性强弱来确定(3)酸式盐的电离都在进行溶液导电能力???? 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------1.在相同浓度相同温度下与强电解质做导电性对比实验2.在相同浓度相同温度下比
第 2 课时弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡分子电离成离子离子重新结合成分子在一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下,当弱电解质________________ 的速率和____________________ 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。2电离平衡建立的图像3电离平衡的特征动态(1)动:电离平衡是________平衡,即弱电解质分子电离成离子的过程和离子
二弱电解质的电离平衡 25℃时将0·1mol·L-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表: 加入物质平衡移动方向H数[Ac–][H]PHKa加水稀释通入HCl(气)加少量NaAc晶体加少量冰醋酸加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加同浓度醋酸加热向右移动向左移动向右移动向右移动向右移动不移动向右移动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大不变减小增大减小增大减小
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4192022弱电解质的电离水的电离一电解质非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.溶于水能导电的物质一定是电解质4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电所以盐
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电解质 在水溶液里 ( 电离) ( 电离) 强电解质包括:____________________________________等 弱电解质包括: 等 全部部分强酸强碱活泼金属的氧化物大多数盐弱酸弱碱水元素强酸弱酸ⅣAC________________
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级高三化学第一轮复习弱电解质的电离平衡①先判断强弱电解质决定符号1书写电离方程式 ⑴NH3·H2O ⑵HClO ⑶H2SO3 ⑷ Al(OH)3 (5)NaHCO3 (6) NaHSO4 ③多元弱碱书写电离方程式时写总式②多元弱酸分步电离以一级电离为主④Al(OH)3有酸式和碱式电离⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式
弱电解质的电离平衡电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质强电解质弱电解质1电解质的概念与物质的分类练习1、下列物质属于电解质的有A碳酸钙固体B液氯C盐酸水溶液D氯水E无水酒精F冰醋酸3 H氯化氢气体I 铜导线 J 乙酸乙酯AFH溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸 HCl / HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl弱酸 HF/H2S弱碱
弱电解质的电离平衡晋江市毓英中学化学组 颜彩红完全电离部分电离因为我弱爆了啦啦啦氢离子醋酸根离子醋酸分子化学平衡的建立V正V逆V(正)=V(逆)t1化学平衡状态CH3COOH?CH3COO-+H+ (电离)(结合)1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子________的速率和_______________的速率相等,溶液中各____________的浓度都不再发生变化,电
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