1. (2009江苏 13 难)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 室温下 向0. 01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H)B. 0. 1 mol·L-1 NaHCO3溶液: c(Na)>c(OH-)>c(HC)>c(H)C. Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H)=c(HC)2c(H2C
专题8:盐类的水解及应用基础回顾1. 盐类水解的实质:盐电离出来的离子结合水电离出来的H或OH-生成弱电解质的过程2. 盐类水解的规律: 有弱才水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性3. 影响水解的因素 a.内因:盐本身的性质不同其离子的水解程度不同如:同浓度的Fe3 比 Cu2水解程度大 b.外因:温度越高水解程度越大(水解吸热)浓度越小水解程度越大4. 盐水解后溶液的酸碱性 (1)单
盐类的水解及应用夯实基础知识:1. 盐类水解的实质:盐电离出来的离子结合水电离出来的H或OH-生成弱电解质的过程2. 盐类水解的规律: 有弱才水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性3. 影响水解的因素 a.内因:盐本身的性质不同其离子的水解程度不同如:同浓度的Fe3 比 Cu2水解程度大 b.外因:温度越高水解程度越大(水解吸热)浓度越小水解程度越大4. 盐水解后溶液的酸碱性 (1)单个离子水
盐类的水解及应用夯实基础知识:1. 盐类水解的实质:盐电离出来的离子结合水电离出来的H或OH-生成弱电解质的过程2. 盐类水解的规律: 有弱才水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性3. 影响水解的因素 a.内因:盐本身的性质不同其离子的水解程度不同如:同浓度的Fe3 比 Cu2水解程度大 b.外因:温度越高水解程度越大(水解吸热)浓度越小水解程度越大4. 盐水解后溶液的酸碱性 (1)单个离子水
盐类的水解【考纲要求】1.了解盐类水解的原理2.了解影响盐类水解程度的主要因素3.了解盐类水解的应用【自主学习】一 盐类水解的原理1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟_________________结合生成____________的反应2.实质:盐类的水解破坏了__________―→水的电离程度________―→c(H)≠c(OH-)―→溶液呈碱性酸性或中性练习1.能使H2O十H2OH
第4讲 盐类的水解一定义:在水溶液中盐中的弱离子与水电离产生的H或OH-结合成弱电解质的反应二实质:破坏了水的电离平衡促进了水的电离三条件:1盐必须是易溶于水的2盐中必须含有弱离子四盐类水解离子方程式的书写1规律:谁弱写谁 阳离子水解→释放H阴离子水解→释放OH-2注意几点:(1)盐类水解是可逆反应都用?连结(2)水解程度小产物少所以不生成沉淀气体易分解的生成物不写成分解
微课五电解质强弱推断(三)水解规律应用角度 实验原理 水解规律 ◆含弱酸根或弱碱阳离子的盐在水中存在水解有弱才水解◆ 由于不同的强碱弱酸盐水解程度不同,所以溶液显 现的碱性不同。 越弱越水解。◆实验器材及试剂:DISLab65数据采集器、pH传感器、计算机、蒸馏水、50ml烧杯、滤纸、01mol/L NaCl、01mol/L CH3COONa、01mol/L Na2CO3、01mol/L NaHC
盐类水解的应用【基础知识梳理】二盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性:NaCl溶液 NH4Cl溶液 NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 Na2HPO4溶液 CH3COONa溶液 2
盐类水解知识及其应用专题复习【教学目标】知识技能:使学生掌握盐类水解的实质和规律并能够运用水解规律及平衡知识解释说明有关化学事实能力培养:创设问题情景引导学生注重掌握知识的准确性培养学生运用知识逻辑推理解决新问题的能力科学思想:通过实验及问题讨论加强学生对现象与本质的辩证关系的理解使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系科学品质:通过对水解知识的拓展与迁移激发学生的学习兴趣和求
高清视频学案 2 / 2 物质在水溶液中的行为离子平衡第八讲盐类的水解(三)水解应用北京四中:田军一、盐类水解的应用:(一)判断溶液的酸碱性及强弱: (二)判断溶液中离子能否大量共存:(三)蒸干灼烧某些盐溶液 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如:AlCl3、FeCl3;而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例:CuSO4、NaAlO2。(四)生活、生产
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