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第1章 第3节 元素周期表的应用课标要求 1以第3周期元素和ⅦAⅠA族元素为例掌握同周期同主族元素性质递变规律并能用原子结构理论初步加以解释2了解元素位构性三者间的关系初步学会运用元素周期表【自学解决】[方法导引] 1判断元素原子失电子能力强弱的方法: eq oac(○1)比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度置换反应越容易发生元素原子的失电子能力
课题 §1-3元素周期表的应用(1) 班级 【学习目标】(1)以第三周期元素为例掌握同周期元素性质的递变规律并能运用原子结构的理论解释这些规律(2)通过钠镁铝原子失电子能力的递变的探究培养实验能力对实验结果的分析处理总结的能力通过硅磷硫氯得电子能力的递变的探究培养获取信息能力通过利用原子结构的理论解释这些规律培养分析推理能力〖重点难点〗同周期元素性质的
2009-2-1815 18种元素 5个电子层每个纵行标作一族共18个纵行判断元素金属性强弱的依据:白色絮状沉淀碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物:能和碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物:既能和酸反应生成盐和水又 能和碱反应生成盐和水的氧化物与冷水剧烈反应放出氢气强酸 Na Mg Al Si P S Cl
管理学基础35宏观管理的治国学微观管理的治生学12科学管理理论体系示意图法约尔的一般管理理论141519马克思·韦伯 (1864—1920)被称为组织理论之父其代表作《社会组织与经济组织理论》韦伯的行政组织理论导入2327 联合邮包服务(UPS)雇用了15万名员工平均每天将900万个包裹发送到美国各地和世界180多个国家和地区他们的宗旨是:在邮运业中办理最快捷的运送UPS的管理者
第三节 元素周期表的应用一认识同周期元素性质递变规律[活动探究]第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布(2)原子半径—(3)主要化合价—(4)金属性非金属性—(5)单质与水或酸置换难易———(6)氢化物的化学式———(7)与H2化合的难易———(8)氢化物的稳定性———(9)最高价氧化物的化学式—最高价氧化物对应水化物(10)化学式—(11)酸
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第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期律考点一 元素周期表的结构1.形成1869年由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成2.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号即得原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3.编排原则周期:按原子序数递增顺序从左到右排列把电子层数相同的元素排成一横行族:把不同横行中最外层电子数相等的元素按电子层数递增的顺序从上而下排成一纵行4.元素周期表的结构【例1】就
第1章第2节 元素周期律和元素周期表(第1课时)【学习目标】1.使学生掌握最外层电子排布原子半径主要化合价的周期性变化规律培养学生对数据处理的能力 2.理解元素周期律的实质3.培养
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1.元素周期表的分区2.分界线附近元素的性质既能表现出一定的________,又能表现出一定的________。3.元素金属性和非金属性的递变二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1.主族元素最高正化合价(O、F除外)=__________=________。2.金属元素____负化合价,________形成简单的阴离子;
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