Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.电离平衡是一种动态平衡当溶液的温度浓度以及离子浓度改变时电离平衡都会发生移动符合勒夏特列原理其规律是:(1)浓度浓度越大电离程度越小在稀释溶液时电离平衡向右移动而离子浓度一般会减小(2)温度温度越高电离程度越大因电离过程是吸热过程升温时平衡向
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盐类水解知识高三复习1.盐类水解的实质盐电离出来的某种或多种离子跟水电离出来的 H十或OH一生成弱电解质丛而促进水的电离. 2.盐类水解的规律谁弱谁水解谁强呈谁性越弱越水解都弱都水解两强不水解. ( 1 )组成盐的弱碱阳离子( M )能水解显酸性组成盐的弱酸阴离子( A 一)能水解显碱性. M 十 H2O MOH H 显酸性 A 一十 H2O HA OH一
【学习目标】1.理解盐类水解的原理掌握温度浓度外加酸碱对水解平衡的影响2.掌握溶液中离子浓度的大小比较及溶液中的两个重要守恒3.了解盐类水解在生产生活中的重要应用4体会综合分析归纳等方法在解决水溶液问题中的应用【使用说明】1.先用10分钟复习本节知识再用35分钟闭卷完成仔细审题独立规范作答2.联系课本和学过的知识AB层完成该定时训练C层同学完成必做部分 第3章第2节第3科时训练案一选择题(必
【模拟试题】1. 下列物质的溶液呈碱性的是( )A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐:ACBDADBC的1molL的溶液在室温下前两种溶液的pH7第三种溶液的pH>7最后一种溶液的pH<7则AOH和BOH的碱性比较HC和HD的酸性比较 3. 常温下将甲酸与NaOH溶液混合所得溶液的pH=7则此溶液
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 7.3 盐类水解应用例1:相同物质的量浓度的下列溶液 它们的pH値哪个大(1) Na2CO3与Na2SiO3(2) Na2CO3与NaHCO3(3) NaClO与NaHCO3例2:物质的量浓度相同的在种盐:NaX NaY NaZ的溶液其pH値依次为8910则 HX HY HZ三种
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盐类水解01外界条件对溶液中铁离子水解的影响条件移动方向H数pHFe3水解率现象升温通入HCl加H2O加MgO粉加NaHCO31为了使Na2CO3溶液中c(Na)c(CO32-)的比值变小可加入的物质是( )A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量KH CO3溶液2为了配制NH4的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液可在NH4Cl溶液中加入(1)适量的H
盐类的水解习题1.在常温下纯水中存在电离平衡H2O HOH-如果要使水的电离程度增大并使c(H)增大应加入的物质是 ( )A.NaHSO4 (SO4)2 溶于重水后产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )·H2O和D3O ·D2O和HD2O ·HDO和D3O ·HDO和H2DO 3.在N
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