相关文档

• ■2011化学高考必备课件_练习全套■5-2第二节 元素周期律.ppt

  单击此处编辑母版文本样式第二节 元素周期律1. 了解原子核外电子排布规则2．理解元素周期律的实质及应用3．掌握元素性质原子结构和元素在周期表中位置三者的关系4．掌握元素金属性非金属性强弱的表现及其递变规律 1．电子层：是根据电子在核外运动的不同 来划分的电子离核越远能量越 划分的七个电子层为

• ■2011化学高考必备课件_练习全套■选修5-2-2第二节 醛 羧酸 酯.ppt

  1．以乙醛乙酸乙酸乙酯为代表物质重点突出含有不同官能团的有机物 的性质差异2．掌握烃的含氧衍生物的性质和用途3．官能团的定义及不同类别的衍生物相互转化的条件第二节 醛 羧酸 酯1．乙醛的结构：分子式 结构简式 官能团为醛基(—CHO)2．乙醛的物理性质：乙醛是一种无色有刺激性气味的液体密度比水小易挥发易燃烧易溶于

• 化学必修2第二节_元素周期律(第2课时).ppt

  #

• 高一化学必修2 第一章第二节元素周期律(2)课时课件.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节元素周期律(2)第一章物质结构元素周期律学习目标： 　1了解元素周期律的涵义和实质理解元素性质与原子结构的关系 2通过回忆学过的知识进行概括综合实现由感性认识上长到理

• 高中化学课件必修二《第一章_第二节_元素周期律（第2课时）》.ppt

  第三课时元素周期律第一章 物质结构 元素周期律第二节元素周期律学科网越大越大越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越少,则半径⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径一般情况下(稀有气体除外):如Li NaK Rb CsI BrClF如 NaMg AlF 　O

• 高一化学必修2-第一章第二节元素周期律（1）课时课件.ppt

  原子核几乎集中了原子所有的质量但体积却很小…玻尔原子模型原子核一原子核外电子的排布电子层的代号各电子 层 （4）次外层电子数不能超过 18 倒数第三层电子数不能超过 32 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验根据实验卢瑟福在1911年提出原子有核模型卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成原子核的质量几乎等于原子的全部质量电子在原子核外空间绕核做高速运动

• 高一化学必修2 第一章第二节元素周期律(3)课时课件.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节元素周期律(3)第一章物质结构元素周期律学习目标： 1了解元素的位构性的关系并能灵活运用 2了解元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性 3了解元素的化

• 第一章_第二节_元素周期律_课件5.ppt

  #

• 2012届高考化学一轮复习学案课件_人教版__第5章_物质结构元素周期律第2节_元素周期律.ppt

  　　 　 　第二节　 元素周期律 一、原子核外电子的排布1 电子层的表示方法 2 原子核外电子分层排布的一般规律 (1)核外电子总是尽先排布在________的电子层，然后由里向外，依次排布(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳________个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过______个(K层为最外层时不能超过______个电子)。(4)次外层电子数目不能超过______个(K

• 2012高考化学_5.2元素周期律元素周期表备考课件_苏教版.ppt

  1.判断元素在周期表中的位置2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构性质等3.根据同周期同主族元素的性质变化规律进行推理判断4.根据题设条件运用核外电子排布规律分析判断原子核外电子排布特征5.离子结构与半径比较集中在离子核外电子数的计算与比较离子半径的大小比较等6.元素周期律解决化学问题如比较金属性与非金属性的强弱7.元素周期表的位构性的关系结合元素化合物的知识考查结构位置和性质三者之间的关系