共价键与分子间力Covalent Bond and Intermolecular Forces第十章现代价键理论1 氢分子的形成2 现代价键理论的要点3 共价键的类型4 键参数第一节化学键(chemical bond):分子或晶体中相邻两原子或离子间的强烈作用力,成键能量每摩尔约为几十到几百千焦耳。1926年 Heitler 和 London 用量子力学研究氢分子的形成,揭示了共价键的本质。共价键
现代价键理论氢分子的形成现代价键理论的要点共价键的类型键参数杂化轨道理论 杂化轨道理论的要点轨道杂化类型及实例价层电子对互斥理论氢分子的形成 1926年 Heitler 和 London 用量子力学研究氢分子的形成解释共价键的本质第一节 现代价键理论 σ键和π键σ键特点:σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大因而σ键比π键牢固σ键可单独存在于两原子间是构成分子的骨架两原子
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第十一章共价键和分子间作用力1 现代价键理论2 杂化轨道理论3 分子轨道理论4 分子间作用力2024-07-101第十章共价键和分子间力分子或晶体中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用力称为化学键(chemical bond)。 离子键原子间作用力:化学键 共价键 金属键 取向力 范德华力诱导力 分子间作用力色散力 氢键 2024-07-102第十章共价键和分子间力第一节 现代价键理论 1 共
第十章 共价键与分子间力1 基本要求 l TOP [TOP] 掌握现代价键理论要点和σ键π键的特征杂化轨道理论基本要点sp型杂化特征等性不等性杂化概念及应用 熟悉价层电子对互斥理论判断ABn型分子空间构型的规则及应用分子轨道理论要点第一二周期同核双原子分子轨道能级图并能用其解释分子的磁性与稳定性分子间力类型特点产生原因氢键形成条件特征应用 了解异核双原子分子轨道能级图
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级想一想:1将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃将1摩水由液态变成气态需47.3KJ2将水分子拆成氢原子氧原子需1000℃以上将1摩水拆成氢原子氧原子需436KJ 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢四分子间作用力和氢键1.分子间作用力 定义: 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级共用电子对 饱和性 方向性 σ π 头碰头 肩并肩 极性 非极 性单双三 偏移 偏移 一对 两对 三对 大 短 稳定性立体构型键能键长键角能量相近 杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp1___ ___________________sp2__________________________sp3_________
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级分子间作用力一分子间作用力: 1.定义: 将分子聚集在一起的作用力. 3.类型: 范德华力和氢键 2.实质: 静电作用比化学键弱得多.4.存在:普遍存在分子间 5.作用: 影响物质的熔沸点溶解度6.影响因素 :例:氧气在水中的溶解度比氮气大原因是氧分子与水分子之间的范德华力大结论:对于结构组成相似的物质随着相对分子质量的增大
第2章 化学键与分子间作用力综合练习1.下列物质中不存在配位键的是 ( )A. NH4 B. [Cu(NH3)4]2 C. NH3 2.据权威刊物报道1996年科学家在宇宙中发现H3分子甲乙丙丁四位学生对此报道的认识正确的是
思考:原子间相互作用时原子怎样趋向于稳定结构的 阴阳离子 以离子键结合的化合物 (3)离子化合物的特点: (1)形成过程: 分子中原子之间全部是共价键的叫做共价分子 (3)共价分子的特点: A
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