知识改变命运,学习成就未来 (第三课时)【题1】吸热反应一定是(C)A非自发的化学反应 B释放能量 C贮存能量 D反应需要加热【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程,B错误,C正确;吸热的自发反应是熵增加的过程,A错误;有些吸热反应在常温或低温下也可自发进行,D错误。【题2】下列说法中正确的是(AC)A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴随着能量变化的物质变化
知识改变命运,学习成就未来 (第二课时)【题1】下列说法完全正确的是(D)A放热反应均是自发反应BΔS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应,ΔS为正值D如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行【解析】大多数放热反应可自发进行,但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应,如炭的燃烧等,故A错。ΔS为正值,即熵值增加的变化,不一定是自发反应,如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,故B错。
知识改变命运,学习成就未来 第一节 化学反应的方向知识与技能:1了解焓变、熵变与反应方向的关系;2能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向过程与方法:分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向,从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。情感态度与价值观:在分析问题中能够体会到研究的乐趣,学会如何看待事物的多面性,并最终了解热力学理论研究的重要意义。教学重难点:理解焓变与熵变对反应方
课题:第二章 第一节 化学反应的方向课本:化学反应原理 山东科学技术出版社知识与技能:了解焓变熵变与反应方向的关系能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向过程与方法:分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联情感态度与价值观:在分析问题中能够体会到研究的乐趣学会如何看待事物的多面性并最终了解热力学理论研究的重要意义教学重难点:理解焓变
知识改变命运,学习成就未来 (第三课时)【题1】吸热反应一定是(C)A非自发的化学反应 B释放能量 C贮存能量 D反应需要加热【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程,B错误,C正确;吸热的自发反应是熵增加的过程,A错误;有些吸热反应在常温或低温下也可自发进行,D错误。【题2】下列说法中正确的是(AC)A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴随着能量变化的物质变化
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知识改变命运,学习成就未来 第三课时【复习提问】1、什么是热化学方程式?书写热化学方程式要注意哪些要点?2、 写出下列反应的热化学方程式(1)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出13668kJ热量。 。(2)18g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l), 放出2804kJ热量。 。【讲解】化学反应的反应热,有的能够测量,有的不能测
知识改变命运,学习成就未来 (第三课时)【题1】1830年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水,其中第一步反应为:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)[mol?L-1?min-1]表示,则正确的关系是(D)A4v(NH3)/5=v(O2) B5v(O2)/6=v(H2O)C2v(NH3)/3=v(H2O) D4v
知识改变命运,学习成就未来 (第三课时)【教师】一定条件下 条件改变 新条件下,某化学平衡化学平衡破坏 新的化学平衡V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各组分浓度 各组分浓度 各组分浓度保持不变随时间改变保持新的不变【板书】三、反应条件对化学平衡的影响(一)平衡移动:1定义:由于温度、压强、浓度这些反应条件的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程,称为化学平衡移动2研究对象:已建立平
知识改变命运,学习成就未来 (第二课时)【题1】下列说法完全正确的是(D)A放热反应均是自发反应BΔS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应,ΔS为正值D如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行【解析】大多数放热反应可自发进行,但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应,如炭的燃烧等,故A错。ΔS为正值,即熵值增加的变化,不一定是自发反应,如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,故B错。
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