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第2课时 元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1.元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1~211―→2二3~1021―→8三11~1831―→8结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)2元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二3~9逐渐____三11~17逐渐____结论:随着原
第二章 第二节 离子反应[课时作业]命 题 报 告知识点难度基础中档拔高强弱电解质的概念1离子方程式的正误判断271114离子共存与判断481016离子反应的应用35612综合应用15913一选择题(本题包括12小题每小题4分共48分)1.2009年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害卫生医疗队开赴前线展开救援使 用的下列消毒药品中属于强电解质的是
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1.元素周期表的分区2.分界线附近元素的性质既能表现出一定的________,又能表现出一定的________。3.元素金属性和非金属性的递变二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1.主族元素最高正化合价(O、F除外)=__________=________。2.金属元素____负化合价,________形成简单的阴离子;
7从K→Q能量逐渐8同主族(上→下)离子半径结构性质应用逐渐结构性质应用阳离子氧化性 阴离子还原性逐渐减弱过渡元素A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.气态氢化物的稳定性:④>②C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④D.元素的最高正化合价:③⑤解析:(1)因AB-C2-都含有18个电子故A为钾(K)B为氯(Cl)C为硫(S)(2)D是由两种元素组成的双原子分子则其分子式应为HCl(3
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第二课时 元素周期律课后篇素养形成夯实基础轻松达标1在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型( ) 2np32np42np52np6答案B解析电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构,因而其第一电离能最小。2下列关于微粒半径的说法正确的是( )A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电
第二课时 元素周期律知识铺垫必备知识正误判断1元素周期律的本质是:随着原子序数的递增,原子核外电子排布呈周期性变化。2同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大。3同周期元素自左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。知识铺垫必备知识正误判断1原子半径(1)影响因素。(2)递变规律。知识铺垫必备知识正误判断【微思考1】除0族元素外,原子半径最小和最大的元素都在第Ⅰ
导学案装订线 第一章第二节 元素周期律和元素周期表(第一课时)【使用说明】 仔细阅读课本P10-P13页内容并结合手边已有独立完成该导学案 用红笔标记出疑难点以备课上小组合作讨论探究各小组组长督促成员及时完成于3月5日晚上上交 【学习目标
导学案装订线 第一章第二节 元素周期律和元素周期表(第一课时)【使用说明】 仔细阅读课本P10-P13页内容并结合手边已有独立完成该导学案 用红笔标记出疑难点以备课上小组合作讨论探究各小组组长督促成员及时完成于3月5日晚上上交 【学习目标
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