高一化学(必修2)下学期期末复习纲要(1-4章)第一章 物质结构 元素周期律1 原子结构:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2 元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构A 周期序数=电子层数B 原子序数=质子数C 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数D 主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数E 周期表结构(2)元素周期律(重点)A 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)a 单
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高一化学(必修2)下学期期末复习纲要(1-4章)第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构:如:的质子数与质量数中子数电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8-主族序数 E. 周期表结构 (2)元素周期律(重点)
高一化学(必修2)期末复习1-4章复习提纲第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构:如:的质子数与质量数中子数电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8-主族序数 E. 周期表结构 (2)元素周期律(重点) A
高一化学必修2第一章复习提纲(2)练习题 班级 一选择题1.关于元素周期表的下列叙述错误的是( )A.电子层数相同的元素排成一横行称为一周期最外层电子数相同的元素排成一纵行称为一族B.共有18个纵行18个族族序数=原子最外层电子数共7个横行7个周期周期数=电子层数C.3个短周期4个长周期7个主族7个副族1个零族1个第八族D.第IA族的元素又称为碱
高一化学模块I主要知识及化学方程式一 研究物质性质的方法和程序1. 基本方法:观察法实验法分类法比较法2. 基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析综合推论概括出结论二 钠及其化合物的性质:1. 钠在空气中缓慢氧化:4NaO2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧:2NaO2点燃====Na2O23. 钠与水反应:2Na2H2O=2NaOHH2↑现象:①钠浮在水面上②熔化为银白色小球③在水
高二化学选修4复习纲要 第二章电化学【知识精要】一、原电池原理及应用原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应,使反应中电子转移而产生电流,反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生,这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。1.原电池的判定先分析有无外接电源,有外接电源者为电解池,无外接电源者可能为原电池;再依据原电池的形成条件分析判定,主要思路是“三看”:
第一章 物质结构 元素周期律质子→决定元素种类原子结构关系:原子序数核电荷数质子数核外电子数(Z个)原子核 原子( X )AZ核外电子(Z个)中子(A-Z个)→决定元素的化学性质决定原子(核素)种类质量数(A)质子数(Z)中子数(N)= 近似原子量例1的质子数为_17_中子数为__18__质量数为__35___例2元素的化学性质主要决定于
10977452783351356141039366元素周期表IVB周期原子结构质子:Z 个中子:A-Z 个核外电子:Z个×10-27kg 一个单位正电荷 ×10-27kg 不带电中性 ×10-27kg 11836 一个单位负电荷周期表应用一低四不超同位素金属性非金属性还原性氧化性氢化物稳定性最高价氧化物的水化物酸碱
3.元素周期律的实质及内容:(1)周期:由电子层数决定7个横行为7个周期短周期指123三个周期长周期有456三个周期第7周期未排满称作不完全周期(2)族:18个纵行共16个族:7个主族7个副族1个零族1个第Ⅷ族例8:.某元素原子最外电子层上只有两个电子该元素( )A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素C. 一定是过渡元素D. 可能是金属也可能不是金属元素10.核素与同位素例
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