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  1．(对应考点一)原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是(　　)A．(1)(3)(2)(5)(4)　　　B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4)D．(1)(3)(5)(4)(2)解析：正确的顺

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题1_第三单元_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是(　　)A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀解析：银表面变暗是被空气中的氧气氧化，属于化学腐蚀；船壳镶入锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止铁被腐蚀；潮湿土壤里易于形成原电池；镀锡铁破损后形成铁－锡原电池

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修三_专题3_第三单元_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)相距很远的两个氢原子，相互逐渐接近，在这一过程中，体系能量将(　　)A．先变大后变小　　　　　　B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐变大解析：相距很远的两原子之间的作用力几乎为零，能量为两原子能量之和。随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近时，两原子轨道相重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修三_专题1_课下30分钟演练.doc

  一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是(　　)A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔解析：1803年道尔顿提出原子是组成物质的基本粒子，它是坚实的、不可再分的实心球。答案：C2．1MR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuit WU Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修三_专题3_第二单元_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列说法不正确的是(　　)A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl－形成离子键。答案：D2．(对应考点一)AB、CD、EF均

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修三_专题4_第一单元_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．BeCl2与BF3　　　　　　　B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4解析：BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。CO2分子中含有2个π键，SO2分子中杂化轨道数为3，杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修三_专题3_第四单元_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高解析：一般地由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小有关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与范德华力无关。答案：D2．(对

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题2_第三单元_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　　　　　　　B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修三_专题4_第二单元_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列过程与配合物无关的是(　　)A．向FeCl3溶液中滴加K溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水溶液，先出现沉淀，继而沉淀消失解析：A中形成[Fe()6]3－，B中形成可溶性的配合物Na3[Ag(S2O3)2]，D中先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成[A

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修三_专题3_第一单元_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是(　　)A．Na　　　　　　　　　B．MgC．AlD．K解析：影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多，金属键就强，金属阳离子与自由电子间的作用就强。Na、Mg、Al均位于第三周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，其中铝的金