单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 金属局部腐蚀 局部腐蚀现象与特点 局部腐蚀机理和规律性 局部腐蚀影响因素 局部腐蚀控制全面腐蚀(均匀腐蚀)— 阴阳极共扼反应在金属相同位置同时发生或交替发生阴阳极没有时间和空间上的区别整个表面用Ecorr表征在此电位下表面均匀溶解腐蚀腐蚀速度可测量预测局部腐蚀 — 由电化学不均一性(如异种金属表面缺陷浓度差
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电子表和微电脑计时器上使用的钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O电解质溶液是KOH溶液其电极反应是:Zn 2OH- → ZnO H2O 2e- Ag2O H2O 2e- → 2Ag 2OH- 下列说法中正确的是( ) AZn是正极Zn被氧化
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第5章 电化学与金属腐蚀§5.1原电池 一组成和反应 1.化学能转化为电能的装置能自发进行的反应才具有能量即ΔG<0的反应可利用的最大化学能等于ΔG的数值: 电功(非体积功)Wmax-ΔG. 电池反应一般是一氧化还原反应: Zn Cu2(aq)←→Zn2(aq) Cu 标态下298K时ΔrG? ΔfG?Zn2-
第二节金属的腐蚀和防护【教学目标】 1、了解金属腐蚀的类型。 2、描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学重点、难点】描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学过程】:【引入】金属的腐蚀现象非常普遍,例如,钢铁生锈(Fe2O3·XH2O),铜器表面生成铜绿(Cu2(OH)2CO3),等等,腐蚀可使金属的机械性能、色
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金属的腐蚀和防护教学目标:1理解金属腐蚀的原因2了解保护金属的一些方法一、金属的腐蚀1、金属腐蚀1)定义(P54):金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程2)本质金属失去电子被氧化2、原电池复习①、定义:②、构成条件把化学能转变为电能的装置③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例)流出流进负极正极Zn-2e?Zn2+2H++2e?H2?氧化反应还原反应
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