相关文档

• 高中化学课件-苏教版-选修2-元素电负性的周期性变化.ppt

  你知道吗钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。离子共价为什么？如何证明AlCl3是离子化合物还是共价化合物？测其熔融态能否导电。实验证明其熔融态不能导电。说明它是共价化合物。为什么？科学探究用什么实验加以证明？成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。元素电负性的周期性变化美国化学家 于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子

• 高中化学教案-苏教版-选修2-2.2《元素性质的递变规律》元素电负性的周期性变化_教案.doc

  教学时间第十七周 6月10日本模块第7课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题元素电负性的周期性变化教学目标知识与技能1、能说出元素电离能的含义。2、认识周期表中同一周期和同一主族中元素第一电离能的变化规律3、了解元素第一电离能和元素原子的核外电子排布的关系。4、能应用元素第一电离能说明原子失去电子的难易。过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决

• 高中化学教案-苏教版-选修2-2.2《元素性质的递变规律》元素电负性的周期性变化2_教案.doc

  教学时间第十七周 6月11日 本模块第8课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题元素电负性的周期性变化教学目标知识与技能1、能说出电负性的含义。2、认识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律3、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系。过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观从科学家

• 高中化学教案-苏教版-选修3-《第二单元元素性质的递变规律：元素电负性的周期性变化2》教案.doc

  教学时间第十七周 6月11日 本模块第8课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题元素电负性的周期性变化教学目标知识与技能1、能说出电负性的含义。2、认识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律3、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系。过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观从科学家

• 高中化学教案-苏教版-选修3-《第二单元元素性质的递变规律：元素电负性的周期性变化》教案.doc

  教学时间第十七周 6月10日本模块第7课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题元素电负性的周期性变化教学目标知识与技能1、能说出元素电离能的含义。2、认识周期表中同一周期和同一主族中元素第一电离能的变化规律3、了解元素第一电离能和元素原子的核外电子排布的关系。4、能应用元素第一电离能说明原子失去电子的难易。过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决

• 高中化学课件-苏教版-选修2-第一电离能的周期性变化.ppt

  第一电离能的周期性变化请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？1金属性2非金属性3元素的主要化合价4原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强知识复习同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到价同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能

• 元素电负性的周期性变化练习.doc

  Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.元素电负性的周期性变化练习[练习1]1．下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是2．电负性差值大的元素之间形

• 高中化学课件-苏教版-选修2-《元素性质的递变规律》课件2（9张PPT）.ppt

  元素性质的递变规律元素电负性的周期性变化鲍林研究电负性的手稿电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。　　电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。　　指定氟的电负性为40，并以此为标准确定其他元素的电负性 电负性大小与金属、非金属的关系：电负性＜18电负性＝18电负性＞18为金属为“类金属”为非金属电负性的周期性变化 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱电负

• 高中化学课件-苏教版-选修2-第二单元元素性质的递变规律.ppt

  元素性质的递变规律核外电子排布原子的最外层电子排布123882结论：同周期，电子层数相同，最外层电子数递增；同主族，电子层数递增，最外层电子数相同。元素化合价结论：同一周期，元素的主要化合价从左到右正价递增；同一主族，元素的主要化合价相同。判断依据金属性非金属性非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱元素的金属性和非金属性跟冷水剧烈反应NaO

• 高中化学课件-苏教版-必修2-《元素周期律》课件.ppt

  微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律元素周期律观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗你知道吗元素原子最外层电子排布呈现周期性变化随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。见Ｐ３图１－３结论：根据Ｐ４表１－２的原子半径数据，１、绘制曲线图２、小结规律交流和讨论3~9号元素或11~17号元素随着