相关文档

• PH的计算教学设计.doc

  溶液PH的计算教学内容：溶液PH的计算适用对象：高二级理科 高三级复习 （人教版）教学目标：1.掌握溶液PH的计算方法2.总结计算溶液PH的解题思路和规律教学重点：计算溶液PH的解题思路和规律教学难点：混合溶液的PH计算解题思路和规律教学背景：判断溶液的酸碱性是溶液性质应用的前提如果不清楚溶液的酸碱性对溶液的应用和相关反应很难准确把握通过溶液的PH判断溶液的酸碱性是一种简单常用的方法所以学习溶

• ph的计算.doc

  pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一题型常有：溶液稀释后的pH值变化（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算（3）已知物质的量浓度和体积的酸碱溶液混合推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH（4）将已知pH的酸碱溶液按一定比例混合分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH（5）已知混合后溶液pH推断混合前的各种可能或已知强酸强碱各自的pH及混合后 的pH求混合时溶液的体积

• PH的计算.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液的酸碱性---正误判断1如果C(H)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性2在水中加酸会抑制水的电离3如果C(H)C(OH-)的值越大则酸性越强4任何水溶液中都有C(H)和C(OH-)5C(H)等于10-6molL的溶液一定呈现酸性6对水升高温度电离度增大酸性增强pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法pH试纸法pH计法等

• PH的计算.ppt

  2. 影响水电离平衡因素:温度: 外加酸或碱: 加入活泼金属 ( Na K) 1溶液的酸碱性与C(H) C(OH-)的关系5c(H)等于10-6molL的溶液一定呈现酸性pH=-lgc(H)C(H)=c(OH-)=1×10-7molL1 10—111 10—11溶液的pH——正误判断pH=-lgc(H)= -lg讨论：PH=5盐酸稀释到1000倍后 pH值等于多少

• 溶液的pH及其计算的教学设计和反思.doc

  溶液的pH及其计算的教学设计和反思HYPERLINK 教学设计和教学评价模板(2).doc o 按照教科书上的章节(或课)的顺序和名称填写在一般情况下是以教科书上的一节(或一课)为单位进行教学设计的如果教科书上的一节(或一课)在实际教学时需要两堂以上的课时(我们把它称为学时)才能完成那么在进行教学设计时既可以统一设计分段教学也可以按学时分别设计各成体系如《初中化学》第二章第二节：原

• 19.pH的计算.doc

  高分对策溶液的pH及其简单计算一．掌握溶液的pH与酸碱性的关系1．pH－lgc(H)用来表示溶液酸碱性的强弱pH适用范围为0142．常温下pH < 7时c(H) > 10?7 molLc(H) > c(OH?)溶液呈酸性pH7时c(H)10?7 molLc(H)c(OH?)溶液呈中性pH > 7时c(H)10?7 molLc(H) < c(OH?)溶液呈碱性3．c(H)越大pH越小溶液酸性越强c(

• XYZ——PH的计算.ppt

  #

• pH计算.ppt

  10-410-139酸性增强粗略测定：四pH的简单计算 (2) pH=1 的盐酸硫酸醋酸中的c(H)及酸的物质的 量浓度关系如何 10-3 molL×10-3 LpH = 8pH值计算——强碱的稀释pH = 67关键：抓住氢氧根离子进行计算PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍约为72氨水关键：抓住氢离子进行计算(1)酸过量

• ph值计算.doc

  pH值计算的基本方法是根据pH值的定义来计算　即　　当然计算pH值时一定要注意以下几点　　1：酸性溶液中一定要根据进行计算若是在碱性溶液中应先求出的浓度然后根据常温下水的离子积常数再求出的浓度　　2：当酸提供的很小时不能忽略水电离出的同样当碱提供的很小时不能忽略水电离出的　　3：注意无论酸稀释多少倍常温下值总是而无论碱稀释多少倍常温下pH值总是　　4：当相加减的两个量相差100倍以上时小的可以忽略

• 化学中PH值的计算.ppt

  溶液中ＰＨ的计算[H]= = ×10-5molL稀释后： [OH-] =溶液的稀释PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍例题：在25℃时pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少pH值计算４—— 强碱与强碱混合=1关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算(2)碱I碱II [OH-] = 稀释后所得溶液的PHPH=9的NaOHPH