第19讲 盐类的水解一、盐类的水解1.概念在水溶液中 , ______ 电离出来的离子跟水电离出来的______或______结合生成__________的反应。2.实质盐类水解破坏了水的电离平衡,是__________的逆反应。3.特点(1)一般盐类水解是很微弱的,进行程度小。(2)一般盐类水解是可逆反应,部分彻底双水解反应除外。(3)盐类水解是________反应。(4)盐类水解促进了水的电离
第16讲化学平衡一、化学反应的方向1.自发反应在一定条件下_________________就能自发进行的反应称为自发反应。2.判断化学反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应的________、________以及________。无需外界帮助焓变熵变温度3.可逆反应在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。可逆反应不能进行到底,用“”表示
第21讲电化学基础一、原电池1.概念把________转化为________的装置。2.构成条件(1)两个________________电极。(2)将两个电极插入____________中。(3)用导线连接电极形成__________。(4)具有自发进行的________________。化学能电能活泼性不同的电解质溶液闭合回路氧化还原反应3.工作原理(以锌铜原电池为例)图 3-21-1ZnCu
第19讲 盐类的水解一、盐类的水解1.概念在水溶液中 , ______ 电离出来的离子跟水电离出来的______或______结合生成__________的反应。2.实质盐类水解破坏了水的电离平衡,是__________的逆反应。3.特点(1)一般盐类水解是很微弱的,进行程度小。(2)一般盐类水解是可逆反应,部分彻底双水解反应除外。(3)盐类水解是________反应。(4)盐类水解促进了水的电离
第 15 讲化学反应速率一、化学反应速率1.表示方法:通常用__________内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示化学反应速率。2.计算公式:__________。3.意义:衡量化学反应进行的__________的物理量。单位:__________;__________等。单位时间减少量增加量v=Δc/Δt快慢mol/(L·s)mol/(L·min)二、影响化学反应
第三单元能力提升一、物质结构与元素周期律二、化学反应与能量变化三、化学反应速率与化学平衡四、电解质溶液五、电化学原理专题1有关燃烧热、中和热计算分析燃烧热和中和热是新教材新增的内容,有关燃烧热和中和热的计算问题是重点之一,初学者对此不甚熟练,下面对有关燃烧热和中和热的计算问题进行归纳分析。一、有关概念计算【例1 】已知:2H2(g) +O2(g)===2H2O(l)ΔH =-5746kJ·mol-
第14讲 化学反应与能量一、反应热1.焓变(1)定义:在恒压条件下进行的反应的______________。符号:______,单位:__________。(规定:放热反应的ΔH 取“-”,吸热反应的ΔH 取“+”)(2)化学反应产生能量变化的主要原因在于反应物的总能量和生成物的总能量不尽相同,在破坏化学键和形成化学键的过程中能量变化不相等,使得化学反应总是伴随着能量变化。热效应ΔHkJ·mol-
第20讲难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡的概念与特点1.溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质。v(溶解)v(结晶): __________过程 v(溶解)=v(结晶): __________v(溶解)v(结晶): ___________固体溶解溶解平衡析出晶体2.溶解平衡的定义在一定温度下,某难溶电解质溶液中,当__________的速率等于__________的速率时,建立了一个固体与溶液中离子之
第17讲 弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质(1) 电解质:在________ 中或__________ 下__________ 的________。如酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。(2)非电解质:在________中和__________下__________的________,如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解质。1.电解质和非电解质水溶液熔融状态能导电化合物水溶液
第18讲 水的电离和溶液的酸碱性(1)表达式:Kw=c(H+)·c(OH-)。一、水的电离1.水的电离方程式:____________________,或者 H2O+H2OH3O++OH-。2.水的离子积25 ℃时,Kw=10×10-14。(2)影响因素:Kw 是________的函数,与溶质无关,升高温度,水的电离平衡________移动,Kw 增大。温度正向二、溶液的酸碱性与 pH1.溶液的酸
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