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第二课时[引言]上一课我们学习了离子晶体离子晶体由阴阳离子通过离子键在空间规则排列而成由于离子间存在着较强的离子键使离子晶体表现出硬度较大熔沸点较高等性质特点如NaCl和CsCl晶体与之相比请看下列晶体[多媒体展示]碘晶体萘的晶体二氧化碳的晶体雪花晶体冰晶[讲述]屏幕显示的碘的晶体萘的晶体二氧化碳的晶体均有易升华的特点而雪花晶体冰晶较易熔化进而汽化由此可知这些晶体并无离子晶体较高的熔沸点它们是本节
第二单元 胶体的性质及应用单元小结及练习讲评第四单元 电解原理及其应用(2)电解质溶液:电解质离子定向移动导电阴离子移向负极阳离子移向正极负极铜生成于阴极碳棒氯气产生于阳极碳棒阴极:Cu2 2e— = Cu(还原反应)是电能转变为化学能的装置电子进入电解池的阴极5放电顺序:正极阳离子得电子发生还原反应阴极纯铜单击电子流动【实验4——2】四电解CuSO4溶液:用惰性电极第二节 氯碱工业(1)
第2课时不同类型的晶体是()。A.硫酸锌C.氯化钙B.碳酸镁D.氯化铝他的是()。A.FeB.Br2C.NaClD.Al2O3BD3.按要求填入对应物质的序号:①汞;②液氯;③火碱;④小苏打;⑤干冰;⑥足球烯(C60)。(1)常温常压下为固体:_________。(2)含有离子键的物质:______。(3)只含共价键的物质:_______。③④⑥③④②⑤⑥一、晶体1.晶体结构特点规则几何外形有规则
第2课时 不同类型的晶体第2课时互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用一、晶体1.晶体的特点(1)具有______________的固态物质。(2)在晶体内部,构成晶体的微粒在空间呈____________________排列。(3)具有_________的熔、沸点。2.晶体的构成微粒:离子、分子和原子。规则几何外形有规则的重复固定3.晶体的分类:离子晶体、分子晶体、原子晶体和_____
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