核外电子决定注意:以上四条规律是相互联系的不能孤 立地理解第5周期 18种元素 一个第Ⅷ族:位于第8910三个纵行 2ⅤA非金属区共价键离 子 键 Cl :有饱和性有方向性得失电子布置作业:完成优化设计同步训练本章练习课 前 热 身2.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍其质子数是最外层电子数的3倍该元素的原子序数为 【解析】 核电荷数=质子
根据二轮复习的目的我们采用疑难锁定——探究整合——训练检测——感悟反思的二轮复习模式 第三步:学生分小组交流讨论(教师活动:此时老师可以参与到部分小组的讨论及时的把握学情组织目的:学生在练习的过程里必然存在一些问题在该环节中他一定会积极地为自己的问题寻找答案可谓全身心的参与到讨论和自我思考当中应当能够提高有效性) 最高化合价判断—主族 半径大小比较——周期元
【课前导引】A【考点搜索】 解析:本题旨在对基本概念的理解考查同素异形体指同种元素形成的不同单质同系物指结构相似而组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物所以A错误SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个Si—O键每个O原子与2个Si原子形成共价键所以B错误HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在所以C错误D中涉及的化合物应为Na2O2所以答案为D2. 下表是元素周期表的一
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级高三化学总复习基本理论物质结构 元素周期律一原子结构两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 (阴阳离子=)质量数(A)=质子数(Z)中子数(N) 核组成符号 AZX质子:Z 个中子:A-Z 个核外电子:Z个微粒 质量 相对质量 电性
核外电子排布与元素周期律单 核NH3双核离子SiH4例3:核内中子数为N的R2离子质量数为A则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) (A-N8)(A16) (A-N10)(A16)
核外电子排布与元素周期律双核离子CH4三核P3-S2-Cl-KCa2例2(99)12553I可治疗肿瘤其核内中子数与核外电子数之差是 例4: 氯只有和两各稳定同位素它们在氯气中的原子数之比为3:1则分子量为707274的氯气分子数之比可能是A.5:2:1 :2:2 :3:1 :3:2╳ 2原理1)最大容纳原理:每个电子层最多容纳2n2个电
高三化学总复习例3核内中子数为N的R2离子质量数为A则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) (A-N8)(A16) (A-N10)(A16) C.(A
单击此处编辑母版文本样式考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘1.了解元素核素同位素的定义2.了解原子的组成3.了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子 数及其相互关系4.了解原子核外电子排布的规律第一讲 原子结构1.原子结构及其组成微粒间的关系2.核外电子排布规律及应用3.元素核素同位素的有关辨析一原子的结构1.原子的构成2.原子结构中常见的微粒关系
第三节化学键1 了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。2.了解结构式的表示方法,了解电子式的书写。 1.概念:使 相结合或 的强烈的作用力通称为化学键。2.类型: 3.化学反应的本质化学反应本质就是和的过程。离子原子相结合旧化学键断裂新化学键形成离子键 共价键 极性键 非极性键 1.将金属钠放在石棉网上微热,待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方,看到产生 色火焰,生成,化学方
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章第二单元(第一轮复习)元素周期律 元素周期表舞阳一高 段会立⑴掌握元素周期律的实质⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期族)⑶以第3周期为例掌握同一周期内元素性质(原子半径化合价单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系以ⅠA和ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系⑷掌握典型金属和典
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