相关文档

• 高考总复习八：电离与水解.doc

  专题七　　电化学 　　［知识规律总结］　　一构成原电池的条件　　1．要有活动性不同的两个电极　　2．要有电解质溶液　　3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触　　二金属的腐蚀　　1．金属腐蚀的实质　　金属原子失去电子被氧化而消耗的过程　　2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀　　3．化学腐蚀的实质　　金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀其腐蚀过程没有电流产生　　4．电

• 水解电离高考题.doc

  电解质溶液1.(2010·浙江高考·T26·15分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)Ka(H)0.13难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF2)②25℃时mol·L-1氢氟酸水溶液中调节溶液pH(忽略体积变化)得到c(HF)c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：(1)25℃时将20mL 0.10 mol·L-1 CH3CO

• 水溶液、电离与水解练习.doc

  #

• 水解与电离.doc

  #

• 电离平衡水解复习（特约）.doc

  电离平衡、水解的复习一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下，当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2、电离平衡的特征“

• 高二电离水解溶解平衡常数专题复习.doc

  化学平衡专题--------平衡常数1平衡常数的表达式与计算对于可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)当在一定温度下达到化学平衡时这个反应的平衡常数的表达式为：_____________________练习1 写出下列反应的平衡常数① H2OH OH- Kw ② K ③ CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) K ④ CO32- H

• 电离水解平衡高考题.ppt

  #

• 弱电解质的电离盐类水解复习学案.doc

  #

• 03高考总复习：电解池（二）—电解应用.doc

  高清视频学案 5 / 5 电解池（二）电解应用北京四中叶长军一、氯碱工业目的：电解饱和NaCl溶液，制取NaOH、H2、Cl2 ，并以它们 为原料生产一系列化工产品 技术上必须考虑的问题：1 NaCl溶液的精制去除有影响的Ca2+、Mg2+、SO42- 2 Cl2对NaOH溶液的影响3 H2与空气、Cl2的安全问题氯碱工业-阳离子交换膜* 阳离子交换膜的特点：只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体分

• 03高考总复习：电解池（二）—电解应用.doc

  高清视频学案 5 / 5 电解池（二）电解应用北京四中叶长军一、氯碱工业目的：电解饱和NaCl溶液，制取NaOH、H2、Cl2 ，并以它们 为原料生产一系列化工产品 技术上必须考虑的问题：1 NaCl溶液的精制去除有影响的Ca2+、Mg2+、SO42- 2 Cl2对NaOH溶液的影响3 H2与空气、Cl2的安全问题氯碱工业-阳离子交换膜* 阳离子交换膜的特点：只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体分