课时作业5 氧化还原反应时间:45分钟 分值:100分一选择题(共48分每小题4分)1.(2012·天津理综2)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3[答案]C[解析]NaHSO4水溶液显酸性A错SiO2与酸(只有氢氟酸)碱均反应B错Fe在足量Cl
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氧化还原反应(第2课时)复习:练习1.下列化学反应中哪些属于氧化还原反应为什么Cu Cl2 == CuCl2Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑CaCO3 2HCl == CaCl2H2OCO2↑Cl2 H2O== HCl HClO2.在以上的氧化还原反应中哪些元素的化合价升高了哪些元素的化合价降低了指出含有这些元素的具体物质氧化剂和还原剂1氧化剂是所含元素的化合价
第3课时 氧化还原反应 ( A卷 ) : 考测点导航1.氧化和还原氧化性和还原性氧化剂和还原剂等概念元素处于最高价只有氧化性处于最低价时只有还原性处于中间价态时既有氧化性又有还原性概念可简记为升—失—氧—还降—得—还—氧再进行理解2.氧化还原反应规律氧化性或还原性强弱比较规律在同一氧化还原反应中氧化性强弱顺序:氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱顺序:还原剂 > 还原产物3.
氧化还原反应(第2课时) 编写人 : 蹇春丽 审核人 : 高一化学组 编号 : 20130018班级 小组 组内评价 教师评价 【学习目标】认识和理解氧化还原反应的本质学会用双线桥法表示电子的转移【学习重难点】对氧化还原反应本质的理解【基础自学】一从电子转移认
氧化还原反应 第三课时 氧化剂和还原剂编写人 :李苗苗 审核人 : 高一化学组 编号 : 019 班级 小组 组内评价 教师评价 【学习目标】能说出化学反应中的氧化剂和还原剂并能标出电子转移的方向和数目了解常见的氧化剂和还原剂【学习重难点】氧化还原反应相关概念之间的关系【基础自学
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羰基簇合物大多符合18电子规则,例如,Co4(CO)12和Ir4(CO)12都符合18电子规则。在这两个簇合物中,四个金属原子呈四面体构型,而且存在金属-金属键。金属原子与羰基有两种结合方式:端式和桥式。一般来说,端式结合的M-M键长比桥式结合的键长更长一些,因此,M半径较小的簇合物中有桥式结合,而M半径较大的簇合物中却只有端式结合。据此,请画出Co4(CO)12和Ir4(CO)12的结构图。(1
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