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  Ksp= [A] ·[M]MA型： MA → M A- ↓L ML……MLn?Ag(NH3) =1 ?1[NH3] ?2[NH3]2 =1× ×2 = × 103

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  定性分析 酸碱滴定法化学分析 配位滴定法 容量分析法——利用计量点时标准 定量分析 氧化还原滴定法 溶液的浓度和体积进行计算 沉淀滴定法

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  a2SO4(molL)(1) 当溶液pH已知时[Ca2] = sMmAn ? mMn nAm- s ms ns= s? s⑵ 假设S2-第一步水解是完全的 [OH-] = s MnS H2O → Mn2 HS- OH-§2 沉淀的溶解度及影响因素⑵CaF2 2H2O → Ca2 2HF 2OH-H2CO3: Ka1= Ka2=

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  (1)滴定开始之前溶液的组成：Fe2极少量的Fe3(由于空气中氧的作用)同样可以计算Ce4标准滴定溶液不同加入量时的E 值 如：当加入Ce4标液时则过量 电位 (5) 曲线的讨论影响突跃大小的因素：突跃范围越大越有利于指示剂的选择§3 氧化还原滴定法基本原理cOx1 ：c Red2 = n2 ：n1 cOx2

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  定义：由于滴定终点与化学计量点不一致引起的误差——终点误差 溶液的组成：强酸滴定一元弱碱：H3PO4 NaOH 　　 NaH2PO4 H2ONaH2PO4 NaOH 　　 Na2HPO4 H2ONa2HPO4 NaOH 　 Na3PO4 H2O 第三步反应不能直接滴定Vsp2=

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  6-1 酸碱指示剂作用原理理论变色点:5．指示剂实际变色范围并不恰好是pHpKHIn ? 1而是稍有出入主要是因为人眼对颜色敏锐度不同 尤其对单色指示剂影响大而对双色指示剂影响小I↗? pH↘?变色范围改变(理论变色点向减少方向移动)6-3 混合指示剂

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  NaHCO3 Na2CO3 V1>V2 :V1=0 V2>0 :水泥玻璃及各种硅酸盐试样中SiO2含量的测定过去常用重量分析法重量分析法准确度高但费时操作麻烦因此在生产过程中的控制分析多采用氟硅酸钾容量法这是一种间接的酸碱滴定法现已被列入水泥化学分析国家标准中(GB176-96)

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  酸性加过量NaNO2多余的NO2- 用尿素除去还原剂Fe3? Fe2

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  §2 氧化还原平衡§2 氧化还原平衡⑶ 溶液酸度的影响 溶液酸度对有H或OH-参与的半反应影响较大对无H或OH-参与的半反应基本没有影响例：重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时铁矿石经酸溶解后ⅰ Fe3 Fe2为使反应进行完全应使SnCl2过量ⅱ 溶液中有Sn2Fe2还原剂用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2时Sn2会否干扰 可见Cr2O72-是最强的氧化剂Sn

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  第四章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 电对的标准电极电位代数值越大说明该电对的氧化型物质的氧化能力越强例如： Zn2 2e = Zn 解：Ag e ==Ag EAg Ag =E0Ag Ag ?Ag?例2：K2Cr2O7在酸性溶液中的半反应： Cr2O72- 14H 6e == 2Cr3 7H2O 当[Cr2O72-]=