实验七 乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定一实验目的(1)学习电位滴定的基本原理和操作技术(2)运用pH-V曲线法确定滴定终点(3)学习弱酸离解常数的测定方法二实验原理乙酸CH3COOH(简写为HAc)为一种弱酸其pKa = 当以标准碱溶液滴定乙酸试液时在化学计量点附近可以观察到pH值的突跃在试液中插入复合玻璃电极即组成如下工作电池:该工作电池的电动势在pH计上表示为滴定过程中的pH值记录加入标
乙酸电离度及电离常数的测定 按动五实验内容
当G显示电流为0时:数据处理13
实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数实验目的掌握电导电导率摩尔电导率的概念以及他们之间的联系掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理二.实验原理:1.电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离此时溶液的摩尔电导率为可以用离子的极限摩尔电导率相加而得而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率
磷酸的电位滴定分析一实验目的学习电位滴定的基本原理和操作技术掌握电位滴定确定终点的方法(pHV曲线dpHdVV曲线d2pHdV2V曲线制作或内插法)二实验原理磷酸的分步电离分步滴定条件电位滴定工作电池AgAgCl∣HCl(·L-1) ∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和) ∣Hg2Cl2Hg∣Pt 玻璃电极(指示电极) 甘汞电极(参比电极)(
pH法测定乙酸的电离平衡常数实验目的
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实验七 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一目的及要求 1测定皂化反应中电导的变化计算反应速率常数 2了解二级反应的特点学会用图解法求二级反应的速率常数 3熟悉电导率仪的使用二原理乙酸乙酯的皂化反应为二级反应:CH3COOC2H5NaOH=CH3COONaC2H5OH在这个实验中将CH3COOC2H5和NaOH采用相同的浓度设a为起始浓度同时设反应时间为t时反应所生
实验名称实验三 电位滴定法测定氯离子的浓度目的要求1学习电位滴定的基本原理和操作技术2掌握电位滴定中数据处理的方法重点1电位滴定中数据的处理方法(E-V线一阶微商二阶微商确定滴定终点特别是二阶微商确定滴定终点)2电位滴定原理操作技术与应用难点1电位滴定终点的确定(二阶微商确定终点电位)2电极的准备安装及电磁阀的调节仪器设备自动电位滴定仪(ZD-2型或其它型号)银电极双盐桥饱和甘汞电极滴定管烧杯搅
实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法) 一实验目的1.了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法2.学习并掌握酸度计的使用方法练习滴定管的基本操作和配制溶液 二实验原理醋酸CH3COOH即HAc在水中是弱电解质存在着下列解离平衡:HAc(aq) H(aq) Ac-(aq)其解离常数为: 式1如果HAc的起始浓度为c平衡时[H]=[Ac-]=x由于代入
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