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教学目标显碱性规律H2SO4两强显中性学生讨论:H2O结论:盐类水解和中和反应是互逆反应NH4Cl H2O HCl 盐类促进水的电离定义2Na2CO3可用于中和发酵面团中的酸性物质为什么
第三节盐类的水解第 1 课时盐类水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右>酸①电离过程:__________________, __________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时 c(OH-)________c(H+),即溶液呈_
先找弱离子一般水解程度小水解产物少所以常用 不写 == ↑↓ 也不把生成物(如NH3·H2OH2CO3)写成 分解产物的形式多元弱酸盐分步水解但以第一步水解为主多元弱碱盐的水解常写成一步完成离子方程式:Na2CO3溶液中含有的粒子⑴ NaHCO3碱∴溶液呈 性【练习】对应的酸>>③ 加酸:配制FeCl3溶液需要注意什么问题
实 例水解对象[练习]:25℃时在均为1mol的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中若测得其中c(NH4)分别为abc(单位为mol)则下列判断正确的是..( ) =b=c >a>b >a>c >c>b HCO3-CO32-AlO2- ClO-SiO32-5.水溶液的配制:[思考]:Na2CO3 Al
⒉盐类水解的程度一般很小水解产物很少通常不生成沉淀和气体不用↓↑符号也不把生成物(如H2CO3NH3·H2O等)写成分解产物的形式HCO3-H2O H2CO3OH-1相同物质的量浓度的NaXNaYNaZ三种溶液的pH分别为789则相同物质的量浓度的 HXHYHZ的酸性强弱顺序为 增大减小 减小增大(4)水解互促:NH4与 SiO32-
单县五中 高二化学组CH3COONa溶液实验探究:=7552023酸性为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同化学方程式:CH3COONa H2O CH3COOHNaOH水解离子方程式:NH4 H2O NH3·H2O H弱酸根阴离子或弱碱阳离子552023碱性谁强显谁性有弱才水解例:判断下列盐溶液的酸碱性若能水解的写出水解反应的离子方程式NaNO3Cu(
1电荷守恒规律:电解质溶液中溶液总是呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 3质子守恒:由水电离产生的HOH-浓度相等 物料守恒 : 1关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A.c (Na)=c (HCO3-) c (CO32-) c (H2CO3)B.c (Na) c (H) = c(HCO3-)c (CO32-) c (OH-)C.HCO3- 的电离程度
盐类的水解第二课时一、盐类的水解5、水解方程式的书写:2)多元弱酸盐水解分步书写,以第一步为主3)多元弱碱阳离子水解一步书写4)双水解:彻底水解用“=”表示,标↑和↓随堂巩固及时练判断下列盐是否能发生水解?能水解的写出水解的离子方程式。NH4NO3、FeCl3、NaClO、Na2CO3、K2SO4二、影响盐类水解的因素内因:反应物本身的性质外因:有弱才水解越弱越水解温度、浓度、溶液酸碱性升温,促进
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