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  第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋

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  第三节电解池 第1课时电解原理[目标要求]　1理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2掌握电解电极反应方程式的书写。3了解电解反应的一般规律。一、电解1．概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．特点(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。二、电解池1．定义把电能转化成化学

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  第三节　盐类的水解课程标准导航1了解盐类水解的原理。2．掌握盐类水解方程式的书写。3．了解影响盐类水解平衡的因素。4．了解盐类水解在生产、生活中的应用。5．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。6．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。?第1课时　盐类的水解自主学习一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐的类型：_____________ __________　_____________实例：

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  第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　)A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．CuCl2解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO、HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。答案：D2．p

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  优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小2．下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)