化学平衡移动的概念: 增加Fe3 或 -的浓度平衡向生成 Fe()3的方向移动故红色加深tV(正)思考: ②只要是增大浓度新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态减小浓度新平衡状态下 的速率一定小于原平衡状态加压30V正= V逆V逆1.结论: t(s)3.速率-时间关系图:T(s)平衡移动原理(勒沙特列原理):t2HID02mol2molSO2 1mol
注意: 反应物有两种或两种以上时增加一种反应物的浓度其它反应物的转化率提高其本身的转化率降低浓度对化学平衡移动的几个注意点混和气体受热颜色变深遇冷颜色变浅(1)浓度:(2)温度:其它条件不变的情况下升高温度平衡 向 方向移动降低温度平 衡向 方向移
问题2. 化学平衡状态的特征V正≠V逆化学平衡的移动平衡移动1滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀溶液红色变浅V逆0通过计算你能找出什么规律NH3 H2O OH-NH3·H2ONH3平衡逆向移动CO浓度减小
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第二章 化学反应速率和化学平衡一定时间后动态⑴若外界条件变化引起v正> v逆:滴加1020滴NaOH(无色)由以上四图可以得出结论:逆(3)向氨水中加入少量NaOH固体 平衡向 移动 此时发生的现象是 思考:某温度下反应C(s)H2O(g) C
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第 2 课时影响化学平衡的因素一、外界条件对化学平衡的影响1浓度增大减小正反应(1)在其他条件不变的情况下,________反应物的浓度或________生成物的浓度,正反应速率加快或逆反应速率减小,平衡向________方向移动;______生成物的浓度或________反应物的浓度,逆反应速率加快或正反应速率减小,平衡向________方向移动。增大减小逆反应(2)工业生产上适当增大廉价反应物
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第三节化学平衡第 1 课时化学平衡状态一、可逆反应与不可逆反应1可逆反应与不可逆反应的比较同一条件正反应逆反应进行到底小2可逆反应的表示方法及其特征(1)表示方法:约定采用“__________”来代替反应式中的“”。把从左向右的过程称作____________;由右向左的反应称作____________。正反应逆反应(2) 特 征 : 可 逆 反 应 发 生 的 条 件 __________ ,
第三节 化学平衡(第1课时)【学习目标】1.了解可逆反应的概念特点以及化学平衡建立的过程2.理解化学平衡的特征标志3. 掌握化学平衡状态的标志的判断【预习导学】1.可逆反应①概念:在____________下既能向________方向进行又能向________方向进行的反应②表示方法:约定采用______表示把从左向右的反应称作__________从右向左的反应称作__________例如:
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