久置氢氧化钠溶液成分的探究【教学目标】知识技能:进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法能力方法:培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力情感态度:激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣培养学生严谨求实的科学态度【重点】1氢氧化钠的变质成因 2离子的鉴定方法 3混合的分离及除杂【难点】科学探究思想
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定 2.掌握碱式滴定管的使用掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断 NaOH标准溶液浓度计算公式: aOH = m【(V1-V2)× 】 式中:m---邻苯二甲酸氢钾的质量g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量mL V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量mL
微格教学设计方案学校: 专业:___化学专业 课题:_____铝与氢氧化钠的反应______授课时间:10分钟 受训班级:_ __ 受训人: __ _训练技能: 讲解和演示技能 指导教师:__ _ 教学过程:教学目标1.知识与技能学会观察实验现象并能正确描述实验现象了解铝的重要性质2.过程与方法在教师
1称取100g氢氧化钠溶于100ml水中摇匀注入聚乙烯容器中密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液注入1000ml无二氧化碳水中摇匀.由于NaOH容易潮解所以没有办法准确称量(分析天平)所以要用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定邻苯二甲酸氢钾的分子量是这个必须精确酚酞作指示剂可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度这里隐藏的原理就是:NaOH易潮解而KHP(黄色晶体)不潮解很稳定 谢谢
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氢氧化钠标准溶液配制标定饱和氢氧化钠溶液配制 溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中冷却至室温通过合格的介质(例如:玻璃毛)过滤清液贮存于密闭的聚乙烯容器内或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器放置至上层溶液清澈(放置时间一周)使用时吸取清液 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制 按表1所示量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)用无二氧化碳的水稀释至1L混匀贮存在带有碱石灰干燥管的密
氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定?一实验目的1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法3.进一步练习滴定管移液管的使用4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法熟悉指示剂的使用和终点的判据二实验原理测定时一般都使用浓度约为0.1molL NaOH标准溶液由于NaOH固体试剂的纯度不高并易吸收空气中的CO2和水分因此不能直接配制法配制NaOH标准溶液而必须用标定
⑵ CH2BrCH2Br在氢氧化钠醇溶液中加热 —Cl—Cl ⑶ 在氢氧化钠醇溶液中加热 二.酚的结构和性质1. 酚羟基的弱酸性完成下列每一步反应的化学方程式苯酚悬浊液加热澄清冷却浑浊氢氧化钠溶液澄清CO2浑浊
学校 报名号 成绩 四川省二〇一四年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题(十五)用盐酸中和氢氧化钠溶液一实验目的:以酚酞为指示剂用盐酸中和氢氧化钠溶液二实验用品:试管1支试管架滴管1支酚酞试液稀盐酸氢氧化钠稀溶液盛放滴管的烧杯2个盛放废弃物的大烧杯抹布三实验步骤及评分标准:实验步骤 操作要
? 了解铝的物理性质及在生活中的应用掌握铝的与O2并知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应掌握铝与酸和碱的反应规律 二铝的化学性质2P46页△1与非金属(O2SCl2等)反应铝与氢氧化钠溶液反应Fe 2HCl= FeCl2 H2↑所以在自然界中多以化合态存在只有极少数不活泼的金属以游离态存在(如金)
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