一相关知识点梳理: 1电解质的电离强电解质在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:H2CO3 HHCO3-HCO3- HCO32- 2水的电离水是一种极弱的电解质它能微弱地电离 H2O HOH-水电离出的[H][OH-] 在一定温度下纯水中[H]与[OH-]的乘积是一个常数:水的离子积Kw[H]·[OH-]
专题六 离子浓度大小比较考纲解读:它能掌握强弱电解质电离平衡水的电离溶液的pH离子反应盐类水解等基本概念掌握程度及对这些知识的综合运用能力知识精讲:一掌握有关知识要点1弱电解质的电离2水的电离3盐类水解二理解四种守恒关系以溶液为例分析在存在的反应有(写离子方程式) 存在的离子有:
简单学习网课程讲义学科:化学专题:离子浓度大小的比较主讲教师:周业虹北京市化学特级教师北京市海淀区上地东路1号盈创动力大厦E座702B免费咨询 4008-110-818总机:重难点易错点解析题一醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.010mol/L的CH3COOH溶液中
离子浓度大小比较专题训练1.pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合混合液中离子浓度大小关系正确的是 ( )A.c(NH4)c(Cl-) B.c(Cl-)>c(NH4)>c(H)>c(OH-)C.c(NH4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H) D.c(OH-)c(NH3·H2O)-c(H)2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱在物质
离子浓度大小的比较班级 1等物质的量浓度的下列四种溶液中 c(NH4)最大的是( )A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO3D.NH4NO32物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中对指定的离子的浓度作大小比较其中正确的是( )A.c(PO43—):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32
离子浓度大小比较1已知草酸氢钾溶液呈酸性在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是 ( ) A.c(K)c(H)=c(HC2O4—)c(OH—)c(C2O42-) B.c(HC2O4-)c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析 一电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的同时注意考虑水的电离的存在例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2O NH4OH-H2O HOH-所以溶液中微粒浓度关系为:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4
一单一溶质溶液中离子浓度大小关系:练1已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)> c(OH-)则下列有关说法或关系式一定正确的是( ) ①HB-的水解程度小于HB-的电离程度 ②c(Na)=0.1mol·L-1 ≥ c(B2-)③溶液的pH=1 ④ c(Na)= c(HB-)2 c(B2-) c
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【课 题】 离子浓度大小比较【教学目标】1知识目标:掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2能力目标:能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3情感目标:体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析比较【教学设计】一溶液中的守恒关系1电荷守恒:电解质溶液总是呈__电中性_即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数 如:NH4Cl溶液
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