第四单元 镁和铝的冶炼(时间:30分钟) 考查点一 镁的提取1.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④电解得到产物。下列关于提取镁的说法中,不正确的是( )。A.此法的优点之一是原料取自大海B.进行①②③步骤的目的是富集Mg
第一单元 氨的合成考查点一 合成氨条件的选择1.合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的方法是( )。①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH3 ⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量A.③④⑤⑦B.②④⑥C.仅②⑥D.②③⑥⑦解析 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特点为:正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移
第二单元 氯碱生产(时间:30分钟)考查点一 氯气的性质1.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物,通电时,发生器电解槽的极板上产生大量气泡,切断电源后,生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是( )。A.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OB.H2+Cl22HClC.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2HClO===2HCl
第三单元 硫酸工业(时间:30分钟) 考查点一 制备H2SO4的反应原理所需的条件1.在接触法生产硫酸中,对于SO2的催化氧化反应有下面4个图,其中正确的是( )。解析 SO2氧化成SO3的反应是放热反应,升温则平衡左移,SO3的含量降低;升温反应速率加快,到达平衡所需的时间缩短。答案 A考查点二 H2SO4生产工艺2.有关接触法制硫酸的叙述不正确的是( )。
第四单元 化学农药的发展(时间:30分钟) 考查点一 农药的性质1.(吉林模拟)为了避免或减少污染环境,科学家研制出多种新型杀虫剂,以代替DDT,右图的化合物就是其中的一种。下列关于该化合物说法不正确的是( )。A.该化合物不属于芳香烃B.在一定条件下,可以发生加成反应C.在一定条件下,可以发生酯化反应D.该化合物能溶于水解析 本题考查有机物的结构与性质,属中档题
第四单元 有机高分子合成(时间:30分钟)考查点一 高分子化合物1.下列叙述不正确的是( )。A.棉花、羊毛、天然橡胶等都属于天然高分子化合物B.相对分子质量很大(从几万到几百万或更大)的分子是高分子化合物C.高分子化合物应该是纯净物D.高分子最普遍、最主要的结构是长链的解析 高分子化合物中因聚合度n不同,高分子链不同,是混合物。答案 C 2.“信息”、“材
第二单元 硬水软化(时间:30分钟) 考查点一 水的硬度硬水1.下列关于硬水的叙述错误的有( )。A.硬水中的Ca2+、Mg2+会阻碍肥皂起泡B.用漂白粉对自来水消毒,会增加水的总硬度C.向硬水中加入明矾,可以使硬水软化D.雨水的硬度比海水的硬度小解析 明矾净水是由于Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的Al(OH)3胶体具有吸附
第三单元 海水淡化(时间:30分钟)考查点一 海水淡化的重要性1.下列关于海水知识不正确的是( )。A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B.海水既苦又涩,不能直接利用C.海水中某些金属元素总储量很大,但富集程度却很低D.海水淡化应同化工生产结合,同能源技术结合解析 海水可直接利用如用潮水发电,从海水中可直接提取食盐NaCl。答案 B2.科学家预言“水短缺,不久将成为一个严重的社会
第二单元 材料组成的优化(时间:30分钟) 考查点一 合金与纳米材料1.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:NaCuAlFe熔点/℃9751 0836601 535沸点/℃8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是( )。A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na解析 形
1.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①答案:D2.(2010年厦门高二检测)海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物
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