专题一专题二专题三专题一 分子或离子立体构型的判断方法1运用VSEPR模型判断(1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。(2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。2运用键角判断(1)AB2型分子:若键角为180°,则为直线形分子,如CO2;若键角小于180°,则为V形分子,如H2O。(2)AB3型分子:若键角为120°,则为平面三角形分子,如BF3;若键角小于120°,则为三
专题一专题二专题三专题一 原子结构与核外电子排布1构造原理专题一专题二专题三构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序,如图所示。多电子原子中,电子填充能级时,能级能量的高低存在如下规律:(1)相同能层能量的高低:E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。(2)不同能层能量的高低:E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)……(3)相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等,例如2px、2py
专题一专题二专题三专题一 判断晶体类型的方法1依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。专题一专题二专题三2依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、形形色色的分子1三原子分子三原子分子的立体构型有直线形(如CO2)和V形(如H2O)两种。2四原子分子四原子分子主要有平面三角形、三角锥形两种立体结构。例如甲醛分子呈平面三角形;氨分子呈三角锥形,键角107°。3五原子分子五原子分子最常见的立体构型为正四面体形,如CH4,键角为109°28'。目标导航预习导引一二依据元素周期律的知识,请你大胆推测分别与CO2
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、认识键参数1键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。?2键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。3键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。目标导航预习导引一二是否一定是键长越短键能越大答案:不是。比如FF键的键长短,键能也小。F原子的半径很小,因
目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、溶解性1“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。2应用:水是极性溶剂,根据“相似相溶”的规律,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。此外,“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如,乙醇能与水互溶,而戊
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、共价键的基本知识1定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。2成键粒子:原子,一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。3成键本质:在原子之间形成共用电子对。4共价键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于17的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。5共价键的特征:饱和性和方向性。目标导航预
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、杂化轨道理论简介1杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。轨道在混杂时,轨道的总数保持不变,得到的新轨道称为杂化轨道,所得的杂化轨道完全相同。目标导航预习导引一二2杂化的过程杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如碳原子的基态电子排布为1s22s22p2,其2s能级上的1个电子跃迁到2p能级上,则形成激发态
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级配人教版 化学 选修3 物质结构与性质章 末 归 纳 整 合请分别用一句话表达下列关键词:共价键 键能 键长 键角 等电子原理 范德华力 氢键 手性提示 共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大化学键越稳定键长:形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短往往键能越大共价键越稳定键角:在
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