单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 沉淀溶解平衡及在分析化学中 的应用 5.1 沉淀溶解平衡5.2 溶度积原理的应用5.3 重量分析法 5.4 沉淀滴定法 学习要求 1.掌握溶度积的概念溶度积与溶解度的换算 2.了解影响沉淀溶解平衡的因素利用溶度积
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单击此处编辑母版标题样式长江大学化工学院 单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第八章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用41820221一沉淀溶解平衡与溶度积常数41820222长江大学化工学院 一沉淀溶解平衡与溶度积常数41820223长江大学化工学院 一沉淀溶解平衡与溶度 积常数1沉淀溶解平衡时溶解的速度和沉淀的速度相等但反应仍在进行之中反应并未停止2平衡时的溶液为饱和溶液
认识1:生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于生成物的溶解度很小已知:解: Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的Ksp= ×10-20 离子方程式 白色沉淀产生一般规律:溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质难溶物的溶解度相差越大这种转化的趋势越大(1)存在的溶解平衡重晶石(主要成分是BaSO4)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 沉淀溶解平衡一般情况Q = Ksp ΔG = 0 沉淀溶解达平衡Q > Ksp ΔG > 0 沉淀生成Q < Ksp ΔG < 0 沉淀溶解例: Ag和Pb2均为0.1 mol·dm-3滴加Cl-分离已知KspAgCl=1.6?10-10 KspPbCl2=2.4?10-4溶液中离子浓度<
Inorganic Analitycal Chemistry3302023相同点Inorganic Analitycal ChemistryInorganic Analitycal Chemistry(1)QB < Ksp?时不饱和溶液无沉淀生成若体系中有沉淀存在沉淀将会溶解直至饱和(2)QB = Ksp? 时饱和溶液处于沉淀溶解平衡状态(3)QB > Ksp? 时过饱和溶液有沉淀析出直至饱
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理的应用QcKsp,QcKsp,离子积Qc=C(Ag+)C(Cl-)溶度积Ksp=C(Ag+)C(Cl-)溶度积规则:生成沉淀沉淀发生溶解1、沉淀的生成:例1:如果将浓度均为4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合,问能否产生沉淀?[已知Ag2CrO4的Ksp=12×10-12]Qc=(2×10-4 )2×(2×10-4)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡第一节 溶度积原理第二节 难溶电解质的沉淀和溶解平衡 在25℃时溶解度S小于0.01g 100g (H2O) 的物质称为难溶物或微溶物溶解度: 本章介绍难溶电解质在水溶液中的沉淀溶解平衡情况第一节 溶度积原理一溶度积溶解沉淀 当沉
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 难溶电解质的沉淀-溶解平衡邬 泉 周广州中医药大学中药学院4202022本章知识点 一 溶度积——沉淀-溶解平衡常数二 溶度积规则 1 沉淀生成 2 沉淀溶解 3 沉淀转化沉淀生成反应的例子
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