常用的滴定分析项目(一)项目碱度组成:OH- CO32- HCO3-五种存在形式:OH-OH-CO32- CO32- CO32-HCO3-HCO3-硬度:Ca2Mg2 Ca2 Mg2(总硬度)Al3Cl(莫尔法:以K2CrO4为指示剂的银量法)测定原理酸碱滴定络合滴定络合滴定(返滴定法)沉淀滴定(分步沉淀)H OH- = H2OH CO3 = HCO3HCO3- H = H2CO3所
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退出返回二有关术语反应按化学计量关系定量地进行反应的平衡常数要足够大无副反应发生反应速度要快要求能在瞬间完成反应慢的可采用加热或加入催化剂等措施提高反应速率有简便可靠的确定滴定终点的方法如有合适的指示剂等氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析法可以测定具有氧化还原性的物质以及一些能与氧化剂或还原剂起定量反应的物质如:6Fe2 Cr2O72- 14H ? 6Fe3 2Cr3 7H2O直接法用分
2.特点:(1)测定常量组分含量一般在1以上(2)准确度较高相对误差不大于0.1(3)简便快速可测定多种元素( 4 )常作为标准方法使用适用:反应较慢或难溶于水的固体试样续置换滴定法间接配制(步骤): 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量 c = n V 单位 mol L 应指明基本单元:原子分子离子电子等 2.滴定度 ——与每毫升标准
第一章 化验室常用玻璃仪器常用玻璃仪器的主要用途使用注意事项一览表名 称主要用途使用注意事项烧杯配制溶液溶解样品等加热时应置于石棉网上使其受热均匀一般不可烧干锥形瓶加热处理试样和容量分析滴定除有与上相同的要求外磨口锥形瓶加热时要打开塞非标准磨口要保持原配塞碘瓶碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析同上圆(平)底烧瓶加热及蒸馏液体一般避免直火加热隔石棉网或各种加热浴加热圆底蒸馏烧瓶蒸馏也可作少量气
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滴定分析法概述直接滴定 例:Ca2 CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42
一 过程2. 返滴定法间接滴定法一 标准溶液配制1. 直接配制法直接用容量瓶配制定容一般使用基准试剂或优级纯第三节 标准溶液浓度的表示方法则表明固定试样为某一质量时滴定中每消耗标准溶液可中和试样中的NaOH基本运算公式式中:B为标准溶液(滴定剂)A为被测物质mA的单位为gVB的单位为mL85页----613151619
例题:用01032mol/L HCl溶液滴定2500mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液2784mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?以标准浓度的盐酸滴定NaOH为例偏高偏低偏高无影响偏高偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低偏低偏低
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