第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定第一节化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式、中和反应反应热的测定预 习 全 程 设 计名 师 全 程 导 学案 例 全 程 导 航训 练 全 程 跟 踪一、热化学方程式1.概念能表示参加反应 和 关系的化学方程式.2.意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化,也表明了化学反应中的 变化.物质的量物质反应热能量3.书写(1)热化学方程式和一般化学方
第二课时 热化学方程式中和反应反应热的测定个数稀溶液3.注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量并不表示物质的分子数或原子数.因此化学计量数可以是整数也可以是分数.4.注意反应物和生成物的聚集状态不同反应热ΔH不同.因此必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义.气体用g液体用l固体用s溶液用aq.热化学方程式中不用↑和↓.[关键一点] 五看法判断热化学方
高中化学精品课件 ? 选修 4第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第 2 课时 中和反应的反应热及其测定中和反应的反应热及其测定本节知识目录学习目标定位1正确认识中和热的概念。2通过中和热的测定,初步学会测定化学反应反应热的实验方法,会分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小实验误差。 学习重难点:中和热的概念和测定方法。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1.已知1 mol
高中化学精品课件 ? 选修 4第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第 2 课时 中和反应的反应热及其测定中和反应的反应热及其测定本节知识目录学习目标定位1正确认识中和热的概念。2通过中和热的测定,初步学会测定化学反应反应热的实验方法,会分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小实验误差。 学习重难点:中和热的概念和测定方法。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1.已知1 mol
_____________D(1)什么是热化学方程式(2)意义:(3)热化学方程式的书写298K时1mol H2(g)与 O2(g)反应生成1mol H2O(l) 放热1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)需吸收68kJ的热量22molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)放出314kJ热量B
反应热计算习题课【例1】? 在 101 kPa时,1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出 890 kJ的热量,CH4 的燃烧热为多少? 1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?【解】根据题意,在 101 kPa时,1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l);ΔH=-890 kJ/mo
化学反应的热效应【课标研读】1通过反应热的学习使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关2通过中和热测定活动使学生初步接触反应热效应的测定原理3通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式使学生感受热力学的严谨性及其意义4学习根据盖斯定律求算反应焓变的内容【考纲解读】1了解化学反应中能量转化的原因能说出常见的能量转化形式2了解化学能和热能的相互转化了解吸热反应放热反应反应热等概念3了解热化学方程式的含
第三节 化学反应热的计算问1、反应热? 在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示,单位一般采用kJ/mol。问2、为什么化学反应会伴随能量变化?放热反应:ΔH为“- ”或ΔH<0吸热反应:ΔH为“ +”或ΔH>0问3、热化学方程式? 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。问4、书写热化学方程式的注意事项?1)、需注明ΔH的“+”与“-”;2)、注明
对比下列方程式(3)写出了反应热还注明了-什么是热化学方程式而这些书写也是对的
第1章 第1节 第2课时(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订)一选择题1.下列物质加入水中显著放热的是(双选)( )A.固体NaOH B.生石灰C.无水乙醇 D.固体NH4NO3解析: 初中阶段已知NaOH固体浓H2SO4溶于水会放热生石灰加入水中发生反应:CaOH2O===Ca(OH)2该反应为放热反应NH4NO3固体溶于水会吸热乙醇溶于水溶液温度无显著的变化答案:
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