第二节 高一化学离子反应Ⅰ.学习重点:1.掌握电解质(强电解质和弱电解质)的含义2.掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点:离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分易溶与难溶不分例1.氢氧化铁与盐酸反应 OH-H=H2O (错) 应为:Fe(OH)33H=Fe33H2O (正确)
第二节 离 子 反 应授课人:苑守峰●教学目标:知识与技能: 1通过实验使学生加深对电解质的电离和离子反应的本质认识2通过讨论推导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件从而对离子方程式有更深的理解 过程与方法: 1通过学生对实验2-12-2的现象的观察和分析是学生理解离子反应最好的途径 2通过引导学生对实验的分析归纳推理掌握离子反应发生
离子反应测试题1.下列离子方程式中正确的是 ( ) A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应 C. D. 2.下列反应完成后没有沉淀的是 ( ) A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液
高一化学离子反应测试题一选择题(有1—2个正确答案)1下列电离方程式错误的是( )A NaHCO3 ====Na H CO32― B NaHSO4 ====Na H SO42― C MgCl2 ====Mg2 2Cl― D Ba(OH)2 =====Ba2 2OH― 2离子方程式CO32- 2H = H2O CO2↑中的CO32-代表的物质可以是
7-13 离子反应考纲要求(1)了解电解质强电解质和弱电解质的概念(2)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性(3)了解离子反应的概念离子反应发生的条件知识点概念 1电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物例如酸碱盐和氧化物等凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质例如蔗糖酒精等注意: 1)单质混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否都不是电解质如溶液不是电解质不能说氯化钠溶
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节 离子反应化学反应及其能量变化化学反应分类物质类别和种类化学反应本质反应粒子物质分类纯净物混合物单质化合物离子化合物共价化合物强碱大多数盐活泼金属氧化物弱碱酸极少数盐其它氧化物水一 电解质与非电解质1 电解质与非电解质⑴定义:电解质:在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物⑵
基本信息 高二化学离子反应知识精讲 鲁教版 一. 本周教学内容 第4节 离子反应 二. 教学目的 1. 掌握复分解离子反应发生的条件 2. 了解判断离子反应的方向 3. 会熟练书写常见反应的离子方程式 4. 了解离子反应的应用重点掌握中和滴定 三. 教学重点难点 离子方程式的书写与中和滴定 四. 知识分析 (一)离子反应发生的条件 1. 离子反应发生的条件:能否生成难溶物
中学化学习题《离子反应式》迎考部分 盐:钾盐钠盐铵盐钡盐 酸:盐酸硝酸醋酸稀硫酸那么符合:2HSO32-?== SO2H2O这个离子方程式的化学反应式共有----(D) 个 个 个 个 〖提示〗:不要遗漏硫酸氢盐能发生该离子反应的物质有以下几种:Na2SO3 K2SO3 (NH4)2SO3 HCl H2SO4 NaHSO4 KHSO4? NH
离子反应.书写离子方程式易出现的错误分析1强弱电解质不分易溶与难溶不分例1.氢氧化铁与盐酸反应 OH-H=H2O (错) 应为:Fe(OH)33H=Fe33H2O (正确)例2.石灰石与盐酸反应 CO32-2H=CO2↑H2O (错) 应为:CaCO32H=Ca2CO2↑H2O (正确)例3.纯碱与醋酸反应 CO32-2H=CO2↑H2O
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