金属元素活性表:钾钠钙镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金越向前的越活泼氢前面的是能和氢反应的化合价: 一价请驴脚拿银(一价氢氯钾钠银) 二价羊盖美背心(二价氧钙镁钡锌) 一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
金属元素表钢材元素含量和HRC图表钢材图表碳(C) 铬(Cr) 钴(Co) 铜(Cu) 锰(Mn) 钼(Mo) 镍(Ni) 磷(P) 硅(Si) 硫(S) 钨(W) 钒(V) HRC碳 (C) 1. 提高刀刃抗变形能力和抗张强度 2. 增强硬度提高抗磨损能力铬(Cr) 1. 增强硬度抗张强度和韧性 2. 防磨损和腐蚀钴(Co) 1. 增大硬度和力度使之可以承受高温淬火 2. 在更复杂的合金中用来加
元素金属性和非金属性的递变:1.2Na 2H2O 2NaOH H2 ↑(容易) Mg 2 H2O 2Mg(OH)2 H2 ↑(较难) 金属性:Na > Mg2.Mg 2HCl MgCl2 H2 ↑ (容易) 2Al 6 HCl 2AlCl3 3H2 ↑(较难) 金属性:Mg > Al 3.碱性 NaOH > Mg
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级二元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性(非金属性)的强 弱 只与原子失(得)电子的 难易有关与失(得)电子的多少无关1微观 判据金属性非金属性元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子得电子的能力注意:2宏观判据a元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易 越容易元素的金属
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级金属元素之铜族与锌族元素铜族元素铜族元素通性铜族金属单质铜族元素化合物铜族元素的配合物Cu(I)与Cu(II)的相互转化ⅠB族元素性质与ⅠA族元素性质的对比锌族元素锌族元素通性锌族元素化合物锌族元素化合物锌族元素的配合物Hg(I)与Hg(II)相互转化ⅡB族元素与ⅡA族元素性质对比铜族元素的基本性质 性质
金属元素分析 金属元素离子分析一:金属元素分析概述(003) 青岛东标检测中心可以测的金属元素锂(Li)铍(Be)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)钾(K)钙(Ca)钛(Ti)钒(V)铬(Cr)锰(Mn)铁(Fe)钴(Co)镍(Ni)铜(Cu)锌(Zn)镓(Ga)锶(Sr)钇(Y)锆(Zr)铌(Nb)钼(Mo)钯(Pd)银(Ag)镉(Cd)铟(In)锡(Sn)锑(Sb)钡(Ba)铪(Hf)钽(
本章重难点专题突破1 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;②当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金
碳元素一、多种多样的碳单质1.碳元素的存在形式: 。碳元素的同素异形体有:。2.炭单质的化学性质(1)与氧气(2)与水蒸气(3)与二氧化硅反应(4)与金属氧化物(5)与浓硫酸、浓硝酸二、碳的氧化物1.一氧化碳(1)物理性质:无色气体,有毒,不溶于水。(2)化学性质:①燃烧:2CO+O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO2。②还原CuO、Fe2O3: 、。2.二氧化碳(1)物理
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级课题3 金属资源的利用和保护金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属元素在自然界中的存在形式 自然界除少数很不活泼的金属如金银等有单质形式存在外一.金属的存在:自然界以单质形式存在的金自然界以单质形
课题3 金属资源的利用和保护单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级金属资源的利用和保护金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属的存在形式单质:少数化学性质较不活泼的金属如金银铜等化合物:化学性质较活泼的金属如铁锌钠和钙等孔雀石(Cu2(OH)2
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