1.含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同.2.分析方法按照化学方程式的化学计量数关系,把起始物转化为化学方程式同一边的物质,通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等,还是等比,来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”).(3)恒温条件下体积不变的反应判断方法:无论是恒温恒容,还是恒温恒压,只要极值等比即等效,
(△n(g)=0)2HI(g) 1mol H2 1mol I2H2(g) I2(g) 1mol H2 1mol I2(1 1 0)(△n(g)=0)平衡状态Ⅰ2molSO21molO24mol SO2 2mol O22SO3 一)恒温恒容:H2 aI2 bHI c1mol H2 1mol I2B平衡状态Ⅰ4mol SO2 2mol O2SO2 aO2 bSO3 c1mol2mo
等效平衡专题1完全等同——相同组分的百分含量物质的量物质的量浓度都相同(等量等效)2比例相同——相同组分的百分含量相同但物质的量物质的量浓度不等(等比等效)2恒温恒压条件下平衡时NH3的量 (n-3m)a投料换算成相同物质表示时等比例(等比等效)C
水解平衡碳酸钠氯化铁醋酸铵等酸性中性电离平衡
1恒温恒容条件下若反应前后气体计量数(即分子数)之和发生改变利用极限法换算成同一半边的物质的加入量进行比较若物质的量相同 则能形成等效平衡(相同平衡)若反应前后气体计量数(即分子数)之和不改变利用极限法换算成同一半边的物质的加入量进行比较只要物质的量之比相同就能形成等效平衡(相同平衡或相似平衡)BB
等效平衡专题2HI(g) B例1恒温恒容时对于反应:H2(g) I2(g) 2HI(g) 下列条件能与下图达到等效平衡的是( )ABCD4mol SO2 2mol O22SO3 平衡状态BH2 aI2 bHI c2mol H2 2mol I2练习1在一密闭容器中加入2molA和1molB 发生下述反应:2A(g)B(g) 3C(g)D(s) 达到平
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级用图解法巧解力的合成与分解? 在分析力的合成与分解问题的动态变化时用公式法讨论有时很繁琐而用作图法解决就比较直观简单但学生往往没有领会作图法的实质和技巧或平时对作图法重视不够导致解题时存在诸多问题.下面结合实例用图解法来探究力的合成与分解问题的动态变化.[例1] 如图1所示物体在沿粗糙斜面向上的拉力F作用下处于
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级等效平衡第三节第10课时 请同学们回忆上节课所讲的等效平衡的内容然后说说看你上节课主要有什么收获可以按着下面的提示进行思考然后点名回答一回顾旧知 夯实基础1等效平衡的含义2等效平衡的基本标志或结果条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0) 恒温恒容(△n(g)=0) 恒温恒压 投料换算成相同物质表示时物质的量相同两平衡
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