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  一化学键：物质中相邻原子间强烈的相互作用　　　１离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键活波的金属与活波的非金属之间　例如　鉀钠钙　和　氯溴氧思考：离子键的相互作用只是阴阳离子间的静电吸引力这样理解对么离子的结构特征是影响离子键形成的物质性质的主要因素　（离子半径和电荷量）　　　由于阳离子是由失去电子形成所以阳离子的半径比原子小　　　阴离子对于电子层结构相同的离子随核电荷数的增加离子半径逐渐减小

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  离子键课件复习回顾 表 一原子结构示意图在元素周期表中的位置是金属还是非金属通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程Na第三周期IA族金属失去电子形成钠离子Cl第三周期VIIA族非金属形成共用电子对离子键 表 二概念成键微粒离

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  表一 离子键与共价键比较键型 离 子 键 共 价 键概念微粒作用力形成条件形成元素表示方法存在表二 极性键与非极性键极 性 共 价 键非 极 性 共 价 键概 念成 键 原 子原子吸引电子对能力共用电子对是否偏移成 键 原 子 电 性判 断 依 据实 例表三 离子

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  2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子而两个氦原子却不能形成氦分子Cl－1离子键①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键(AlCl3例外)②金属阳离子或NH4和某些带电原子团之间能形成离子键③类盐(NaHCaH2等)形成的也是离子键·O·Mg2: ·· Cl ·Na · ·· :注意 ·· :[ N ]3-[练习2] 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 :→K·KC: 离子 : ··失去电

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  Cl [思考] 成键时共用电子对在两个原子的中间还是偏向其中一方为什么H H（2）成键微粒： ·· ·· ··3 H · ﹕ · O · ﹕H H H N ﹕特点：不同种元素的原子之间形成的共价键﹕H H ﹕Na Na[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中我们可以看到离子键使离子结合成离子化合物共价键使原子结合成共价化

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  思考：原子间相互作用时原子怎样趋向于稳定结构的 阴阳离子 以离子键结合的化合物 （3）离子化合物的特点： （1）形成过程： 分子中原子之间全部是共价键的叫做共价分子 （3）共价分子的特点： A

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  第二单元 微粒之间的相互作用力一化学键化学键—— 这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用化学键离子键共价键(一)离子键金属键带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用ClNaClNa活泼金属 与活泼非金属 (或铵根离子与酸根离子)之间都能形成离子键同种或不同种非金属原子之间通过什么化学键结合的呢二共价键：(一)共价键讨论：HCl分子的形成过程：·

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级复习1下列说法正确的是： A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )2下列各数值表示有关元素的原子序数能形