化学原理: 动力学 热力学 微观结构 (有后续课)元素周期系:各族元素的基本性质 重要化合物 (氧化物 卤化物 硫化物及含氧酸盐)(一) 1-5章经典配位化合物(结构反应动力学电子光谱配位场理论)Mn (高价阳离子) Lewis 酸L (阴离子)Lewis 碱配位原子:N O X等电负性大的元素单核配合物多核配合物
《无机化学》各章小结 绪论 平衡理论 :四大平衡 理论部分 原子结构1.无机化学 结构理论: 分子结构晶体结构 元素化合物 2.基本概念:体系环境焓变热化学方程式标准态
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 TOC o 1-7 h z u HYPERLINK l _Toc287564510 一气体 PAGEREF _Toc287564510 h 2 HYPERLINK l _Toc287564511 二液体 PAGEREF _Toc287564511 h 3 HYPERLINK l _Toc2
无机及分析化学第一章1、理想气体状态方程式:(注意单位的一致)2、道尔顿分压定律: (注意分压的定义)3、两个浓度表示法:物质的量浓度() 质量摩尔浓度()4、溶液的依数性:定性:蒸气压下降(根本原因);沸点升高;凝固点下降;产生渗透压变化程度:A2B(或AB2)型>AB型>弱电解质溶液>非电解质溶液定量:少量难挥发非电解质的稀溶液 ΔTb = Kb · bΔTf = Kf· b5、胶体:性质:
资环大楼复印室 C201 欢迎大一同学 欢迎咨询本店: 无机及分析化学第一章1、理想气体状态方程式:(注意单位的一致)2、道尔顿分压定律: (注意分压的定义)3、两个浓度表示法:物质的量浓度() 质量摩尔浓度()4、溶液的依数性:定性:蒸气压下降(根本原因);沸点升高;凝固点下降;产生渗透压变化程度:A2B(或AB2)型>AB型>弱电解质溶液>非电解质溶液定量:少量难挥发非电解质的稀溶液 ΔTb
中学无机物化学反应总结许多高中生觉得无机化学学的时间长无机化学反应方程式依然是难记易忘这主要是因为他们对无机化学反应没有形成规律性认识其实无机物的化学性质基本可以归属于以下五种性质: 按得失电子的难易可分为氧化性和还原性越容易得电子的物质氧化性越强越容易失电子的物质还原性越强 按提供获得氢离子的难易可分为酸性和碱性越容易提供氢离子的物质酸性越强越容易获得氢离子的物质碱性越强 不稳定
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第 9 章 原子结构9.1 原子结构理论的发展历史9.2 现代原子结构理论9.3 多电子原子结构9.4 元素周期表与元素周期律9.1 原子结构理论的发展简史 古代希腊的原子理论 汤姆逊(J.J.Thomson)发现电子(1897年) 卢瑟福(E.Rutherford)行星式原子模
1硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 2碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 3碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑ 4木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑ 5铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 6氯化钙与碳酸
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一非金属单质(F2Cl2 O2SN2PCSi) (1)氧化性F2 H2 2HF (冷暗处 爆炸)F2 Xe(过量)XeF2 (产物为白色)2F2(过量)XeXeF4 (产物为白色)nF2 2M2MFn (M表示大部分金属)2F2 2H2O4HFO2F2 2NaX2NaXCl2(熔融不能是溶液)Cl2 H2 2HCl (光照或点燃)3Cl2 2P2PCl3Cl2 PCl3
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