高中化学58个考点精讲2 离子反应方程式与离子共存复习重点(1)增加限制条件如强酸性无色透明碱性pH=1甲基橙呈红色发生氧化还原反应等(2)定性中有定量如由水电离出的H或OH-浓度为1×10-10molL的溶液中……2.难点聚焦 (一)由于发生复分解反应离子不能大量共存1有气体产生如CO32-HCO3-S2-HS-SO32-HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存主要是由于发生CO
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四离子反应离子共存和离子方程式【知识回顾和梳理】1.阿伏加德罗常数(1)条件问题:常温常压下气体摩尔体积增大不能使用 Lmol(2)状态问题:标准状况时H2ON2O4碳原子数大于4的烃HFSO3CH2Cl2CHCl3CCl4等为液态或固态不能使用 Lmol甲醛CH3CHO常温和标准状况都是气体(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目:如D2O18O2H37Cl等(4)某些特定组合物质分子中的原子个数:如
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd. 离子反应离子共存1.下列各种情况下溶液中可能大量存在的离子组是( )A.澄清透明的溶液中:I-Cl-ClO-NaB.由水电离出的c(H)1×10-12 mol·L-1的溶液中:KBa2OH-NOeq oal(-3)C.使pH试纸呈红
离子反应 离子共存1. 下列离子方程式正确的是A.在硫酸铜溶液中加入硫化钠水溶液:Cu2 S2- 2H2O=== Cu(OH)2↓ H2S↑B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3 ClO- === Cl- 2H SO42-C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Mg2 2HCO3- 4OH- === Mg(OH)2 ↓ 2CO32- 2H2OD.氮化镁加入过量稀盐酸中:
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5碳酸氢酸钠溶液与少量石灰水①在生成物中有微溶物微溶物用化学式六看是否符合题设条件:题设条件往往有过量少量适量任意量滴加顺序等字眼解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应.不能写成HCO3- Ca2 OH- = CaCO3↓ H2O ①Al33OH- = Al(OH)3↓氨水NaAlO2Na2CO3方法:按以少定多的原则来书写即把量少的物质定为1mol再结合参加反应的离子判断产物.Ca
专题 离子方程式书写 班级________________________ 1.离子反应:凡有电解质参加或生成的反应(水溶液或熔融状态下有离子参加或生成) 发生的条件:①生成不溶物②生成挥发性物质逸出③生成难电离的物质④能发生氧化还原反应⑤发生彻底的双水解⑥能发生络合反应 2.离子方程式:用实际参加反应的离子来表示反应的
专题2 离子反应和离子共存1.[2012·江苏化学卷3]常温下下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 mol·L-1的NaOH溶液:KNaSO42-CO32- mol·L-1的Na2CO3溶液:KBa2NO3-Cl- mol·L-1FeCl3溶液:KNH4I--(H)c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2NaClO-NO3-A 解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3的
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