无机及分析化学期末总复习重点知识点溶液依数性化学反应一般原理酸碱滴定氧化还原滴定法定量分析基础物质结构基础无机及分析实验常识题型:判断题10分 单选题30分 填空题10分 计算题30分 分析问答题20分2 1蒸气压下降(The lowering of the vapor pressure) 2沸点上升 (The elevation of the boiling point) 3凝
第一章:溶液和胶体1、溶液浓度表示cB,bB等表示及xB,wB。2、稀溶液的依数性:与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降:△p = po·χB, p =po×χA 。在一定温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降△Tb = Kb×bB△Tf=Kf×bB 溶液的渗透压(П)П×V
第一章:溶液和胶体1、溶液浓度表示cB,bB等表示及xB,wB。2、稀溶液的依数性:与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降:△p = po·χB, p =po×χA 。在一定温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降△Tb = Kb×bB△Tf=Kf×bB 溶液的渗透压(П)П×V
Ⅰ. Monochoice questions the following reaction: H2(g) 2ICl(g) =2HCl(g)I2(g)The rate law for this reaction is first order in both H2 and ICl: Rate=k[H2][ICl]. Which of the following mechanisms are co
参考答案第1章 化学反应速率和化学平衡 一选择题:1B 2A 3A 4D 5A 6B 7B 8D 9A 10A二填空题 1 2 50 3不变 4加快向左移动 5式平衡右移三简答题:1答: (1) CH3COOH CH3OHCH3COOCH3 H2O 始: 1 1 0 0 平:
下列化合物中不具有孤对电子对的是: A.HF B.H2O C.CH4 D.NH3下述化合物中偶极矩不为零的是: A. CS2 B. H2S C. CCl4 D. SF6焓变等压热效应和等容热效应的定义和相互关系?fHm? 和?rHm? Sm? 和?rSm? 以及?fGm?和?rGm?之间的关系盖斯定律?G = ?H –T?S 试求
一课程说明 1课程简介《无机及分析化学》是生命科学系本科生必修的公共基础课它是一门基础理论课程是培养生物专业学生具备无机及分析化学理论的重要课程因此系统地传授无机及分析化学的基本理论是生物专业学生学好《有机化学》和《生物化学》课程及其它相关课程的基本保证《无机及分析化学》可分为化学热力学和动力学四大平衡原子结构和分子结构配合物等分析化学部分主要是误差及数据处理四大滴定和一些仪器分析方法
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第五讲四大平衡酸碱平衡沉淀溶解平衡配位平衡氧化还原平衡一. 酸碱质子理论1.酸碱的定义5-1 酸碱平衡2.共轭酸碱对3.酸碱反应实质:质子的转移(1)质子理论中没有盐的概念(2)质子理论扩大了酸碱反应的范围局限:只限于质子的放出和接受必须含氢4.酸碱的强弱及离解常数HAc ? H Ac- NH3 H2O ? NH4OH-5.水的质子自递反应6.共轭酸碱对Ka和Kb的关系二. 酸碱平衡
无机化学复习题(答案)一.填空(1)共价键的键参数是指 键长 键角 和 键能 (2)弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律(3)化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态(4)在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子
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