课题名称第二节 元素周期律(第1课时)学材版本人教版研读学时二课时编写者王翠绒校审人张水英课程标准及教学要求相关陈述1.认识元素周期律2.了解原子核外电子排布规律3.掌握微粒半径大小的比较方法学习重难点重点元素周期律的含义及实质 难点微粒半径大小的比较及元素周期律实质学习目标知识与技能使学生了解元素原子核外电子排布主要化合价原子半径的周期性变化理解元素周期律的实质过程与方法?培养学生对大量数据
为您服务教育网 第二节 元素周期律习题一1、某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )A、14 B、15C、16D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于 B、小于C、等于D不能确定3、? C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数,C是 元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为()Ab+n+2
第二节 物质结构——元素周期律元素周期表(课时一)【教学目标】1.掌握元素周期律的实质了解元素周期表的结构及其应用 2.以ⅠA和ⅦA为例掌握同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系【阅读及检测】阅读第一册课本P94-110 解答下列问题一元素周期律1.随着原子序数的递增元素的原子(除HHe)的最外层电子数重复着 的周期性的变化每隔一定数目的元素原子半径
元素周期律(第二课时) 毛立可一 教学目标:知识与技能1 了解元素的原子核外电子排布元素的原子半径元素的化合价变化规律 2 知道元素金属性非金属性的递变规律 3 认识元素周期律过程与方法 1 通过数据分析总结出元素原子的电子层排布原子半径和化合价周期性变化规律 2 通过实验现象归纳总结出元素金属性非
第二节 元素周期律?第1课时 原子核外电子排布1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系2.了解核外电子分层排布的规律一原子核外电子的排布1.电子的能量(1)原子是由__________和____________构成的(2)在多电子原子中电子的能量_______(3)电子能量与运动的区域电子能量较低―→运动区域离核_______电子能量较高―→运动区域离核_________2.电子层(1)概念
第二节 元素周期律和元素周期表1.神舟七号的燃料是氢化锂三兄弟——LiHLiDLiT其中Li的质量数为7对这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同解析:A项质子数之比为(31)∶(31)∶(31)1∶1∶1B项中子数之比为(40)∶(41)∶(42)4∶5∶6C项摩尔质量之比为:(71)∶(
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Mg跟冷水剧烈反应跟酸剧烈反应放H2最高价氧化物结论弱酸PH3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这个规律叫做元素周期律
第二节 元素周期律质量可测K1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6N8183232练习1现代物质结构学说波粒二象性元素符号 H He Li Be B C N O
第二节 元素周期律 Z 个电子层(用n表示)电子层 K L M N …电子层上最多容纳的电子数第一层N层 N 层 5 硼 B 2 3 15 磷 P 2 8
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