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    铝及化合物的性质的方程式书写下列方程式:1Al的性质AlO2AlCl2AlI2AlSAlHCl =Al H2SO4=Al HNO3 =Al HNO3(浓) Al H2SO4(浓) Al NaOH H2O =Al KOH H2O =Al Ba(OH)2 H2O =2Al2O3的性质Al2O3 HCl =Al2O3 H2SO4=Al2O3 HNO3 =Al2O3 NaOH=Al2O3 KOH=Al2O

  • 】09两种浓强酸.doc

    两种强酸浓溶液的氧化还原反应浓H2SO4浓HNO3都是强酸的浓溶液都有强氧化能力还原产物分别为SO2NO2书写下列方程式:1CuH2SO4(浓) CuHNO3(浓)==2FeH2SO4(浓)= FeHNO3(浓)=3FeH2SO4(浓) FeHNO3(浓) 4CH2SO4(浓) CHNO3(浓) 5SH2SO4(浓) SHNO3(浓) 6AgHNO3(浓)==7Fe(过量)H2SO4(浓) Fe

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    三种强酸稀溶液反应的方程式化学中的六大无机强酸有硫酸H2SO4硝酸HNO3盐酸HCl氢溴酸HBr氢碘酸HI高氯酸HClO4其中经常用到的是稀HCl稀H2SO4稀HNO3都是强酸的稀溶液都具有强酸的性质但稀HNO3还有强氧化能力而稀HCl稀H2SO4则没有书写下列方程式:1MgHCl =Mg H2SO4=Mg HNO3 =2FeHCl =Fe H2SO4=Fe HNO3 =3CuOHCl =CuO

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    非金属单质(F2 Cl2 O2 S N2 P C Si) 1 氧化性:F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量)===XeF22F2(过量)Xe===XeF4nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O===4HFO22F2 2NaOH===2NaFOF2 H2OF2 2NaCl===2NaFCl2F2 2NaBr===2NaFBr2F22NaI ===2NaFI2

  • ).doc

     l 目录表 AgAg2HNO3(浓)AgNO3NO2↑H2O2AgCl2Ag??Cl2↑(见光或受热)??AgNO3??NaCl??AgCl↓??NaNO3??????AgNO3??NaBr?AgBr↓??NaNO3?AgNO3??NaI??AgI↓??NaNO32AgNO3H2SAg2S↓2HNO3Ag3PO43HNO3H3PO43AgNO3 l 目录表 AlAl3O22Al2

  • 总结.doc

    Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.无机化学反应方程式:第一章 从实验学化学粗盐提纯:BaCl2 Na2SO4 ═ BaSO4↓ 2NaClMgCl2 2NaOH ═ Mg(OH)2↓ 2NaClCaCl2 Na2CO3 ═ CaCO3↓ 2NaCl第二章 化学物质及其

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