铝及化合物的性质的方程式书写下列方程式:1Al的性质AlO2AlCl2AlI2AlSAlHCl =Al H2SO4=Al HNO3 =Al HNO3(浓) Al H2SO4(浓) Al NaOH H2O =Al KOH H2O =Al Ba(OH)2 H2O =2Al2O3的性质Al2O3 HCl =Al2O3 H2SO4=Al2O3 HNO3 =Al2O3 NaOH=Al2O3 KOH=Al2O
两种强酸浓溶液的氧化还原反应浓H2SO4浓HNO3都是强酸的浓溶液都有强氧化能力还原产物分别为SO2NO2书写下列方程式:1CuH2SO4(浓) CuHNO3(浓)==2FeH2SO4(浓)= FeHNO3(浓)=3FeH2SO4(浓) FeHNO3(浓) 4CH2SO4(浓) CHNO3(浓) 5SH2SO4(浓) SHNO3(浓) 6AgHNO3(浓)==7Fe(过量)H2SO4(浓) Fe
高中无机化学反应方程式1.碳与氧气(充足)的反应CO2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2COO2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3HCl==== NaClH2OCO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO32HCl==== CaCl2 H2O
三种强酸稀溶液反应的方程式化学中的六大无机强酸有硫酸H2SO4硝酸HNO3盐酸HCl氢溴酸HBr氢碘酸HI高氯酸HClO4其中经常用到的是稀HCl稀H2SO4稀HNO3都是强酸的稀溶液都具有强酸的性质但稀HNO3还有强氧化能力而稀HCl稀H2SO4则没有书写下列方程式:1MgHCl =Mg H2SO4=Mg HNO3 =2FeHCl =Fe H2SO4=Fe HNO3 =3CuOHCl =CuO
非金属单质(F2 Cl2 O2 S N2 P C Si) 1 氧化性:F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量)===XeF22F2(过量)Xe===XeF4nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O===4HFO22F2 2NaOH===2NaFOF2 H2OF2 2NaCl===2NaFCl2F2 2NaBr===2NaFBr2F22NaI ===2NaFI2
l 目录表 AgAg2HNO3(浓)AgNO3NO2↑H2O2AgCl2Ag??Cl2↑(见光或受热)??AgNO3??NaCl??AgCl↓??NaNO3??????AgNO3??NaBr?AgBr↓??NaNO3?AgNO3??NaI??AgI↓??NaNO32AgNO3H2SAg2S↓2HNO3Ag3PO43HNO3H3PO43AgNO3 l 目录表 AlAl3O22Al2
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1.碳与氧气(不足)的反应2CO2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应CO2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2COO2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3HCl==== NaClH2OCO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO32HCl
高一至高三化学方程式]很难搞到请转日后必有用????????????????????????????????????????????????????????????????高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2CO2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应CO2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2COO2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2C==== 2CO4.碳酸氢钠
初中化学方程式汇总一 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃
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