等体过程 在等压过程中理想气体吸热的一部分用于增加内能另一部分用于对外作功 解: 因过程是等压的得 单原子分子 8
§7-2 热力学定律对理想气体等值过程的应用1 等体过程气体的摩尔定体热容等体过程:系统体积在状态变化过程中始终保持不变。11 等体过程 等体过程中,系统对外不作功,吸收的热量全用于增加内能。12等体摩尔热容即:理想气体的等体摩尔热容是一个只与分子自由度有关的量。适应于所有过程等体过程气体的摩尔定体热容等体摩尔热容:一摩尔气体在体积不变时,温度 改变1K时所吸收或放出的热量。2 等压过程气体的摩尔
i为分子自由度ΔE Q等容升温升压时气体吸热内能增加等容降温降压时气体放热内能减少.热量等于内能增量等容变化 理想气体做绝热膨胀由初状态(p0V0)至末状态(pV)试证明在此过程中气体所做的功为
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第六章热力学基础6 – 5 理想气体的等温过程和绝热过程第六章热力学基础6 – 4 理想气体的等体过程和等压过程 摩尔热容--理想气体等容过程定容摩尔热容--理想气体等压过程 定压摩尔热容热力学第一定律的应用--理想气体等温过程--理想气体绝热过程 计算各等值过程的热量功和内能的理论基础(1)(理想气体的共性)(2)解决过程中能量转换的问题(3)(理想气体的状态函数) (4) 各等值过
T等温膨胀111W三 绝热线和等温线氮气为双原子气体由表查得水蒸气
热力学第一定律及其在等值过程中的应用 对准静态过程在任何时刻系统的状态都可以当平衡态来处理非准静态过程不能用状态图上的一条曲线来表示微小变化:由功的定义:结论:P—V 图上过程曲线P=P(V)下的面积等于功的大小2.热量与温度的区别8系统吸热:即五热力学第一定律5.功单原子分子气体3.过程曲线(1)7.热力学第一定律的应用绝热材料18(2)由(2)式与(4)消 P:将绝热线与等温线比较1.等容降压过程放热
第五章热力学基础 ● 掌握热力学第一定律在理想气体四个基本过程中的应用 ● 掌握循环过程和卡诺循环的概念● 理解熵的概念熵增原理能计算简单过程中的熵变本章基本要求 ● 掌握功和热量内能内能变化等概念 ● 理解准静态过程 ● 理解热力学第二定律的两种表述了解其统计意义5-1 热力学第一定律热力学系统(热力学研究的对象):大量微观粒子(分子原子等)组成的宏观物体
计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础 (4)各等值过程的特性 一 等体过程摩尔定体热容过程方程常量热力学第一定律二 等压过程摩尔定压热容 可得摩尔定压热容和摩尔定体热容的关系 理想气体内能变化 理想气体摩尔热容理论计算
计算各等值过程的热量功和内能的理论基础单位1二 等压过程 定压摩尔热容 摩尔热容比 1恒温热源2若已知 及分离变量得1C常量 例2 氮气液化 把氮气放在一个绝热的汽缸中.开始时氮气的压强为50个标准大气压温度为300K 经急速膨胀后其压强降至 1个标准大气压从而使氮气液化 . 试问此时氮的温度为多少 水汽化后体积膨胀为
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