第3节 化学能转化为电能——电池(常见普遍)高中化学教学课件Fe-2e=Fe22e-OH-Fe-2e=Fe2O24H4e- =2H2O思考:你能写出它们的电极反应式吗思考:根据金属腐蚀的原理你能想出什么防止金属腐蚀的方法202331原理:将被保护金属接到外加电源的正极上并使电压维持在该金属发生钝化作用的范围内这种运用电化学方法使金属表面钝化从而使内部金属得到保护的方法此法常用于合成氨厂防止反应塔
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金属的腐蚀和防护金属的腐蚀与防护联想质疑铁生锈的现象随处可见。你有没有想过,为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈?为什么当一块铜板上有铁铆钉时,铁铆钉特别容易生锈?金属阳离子失e-氧化反应化学腐蚀电化腐蚀(常见普遍)金属原子3金属腐蚀的本质:金属的腐蚀1金属腐蚀:金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏,称为金属腐蚀。2金属腐蚀的类型:[实验探究] 将经过酸洗除锈的铁钉
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第三单元金属的腐蚀与防护通过观察上述图片思考以下两个问题:(1)金属怎么会被腐蚀?(2)怎样防止金属腐蚀?以下是钢铁生锈的图片:1什么是金属腐蚀?其本质是什么?2金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,两者有何不同?1化学腐蚀金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。2电化学腐蚀不纯的金属或合金发生原电池反应,使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀叫做电化学腐蚀。二、金属腐蚀的
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金属的腐蚀与防护1、了解金属腐蚀的危害,金属腐蚀造成的经济影响.?2、应用原电池原理,了解金属电化腐蚀的原因,能解释金属发生电化学腐蚀的原因?3.了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素,通过实验探究防止金属腐蚀的措施, 【教学重点】:金属电化腐蚀 【教学难点】:金属电化腐蚀;钢铁腐蚀? 【教学方法】:实验法?【引言】在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。【设问、过渡】钢铁为什么会生锈?我们怎么
【例1】下列叙述中正确的是()①锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2OA都正确B①③ C①D②③【例2】如图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A②①③④ B④③①② C④②①③D③②④①
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